意思是恒压下PV=0？
追答恒压体积不变
PV=0
本回答被提问者采纳恒容时△V＝0，体积功W＝0，所以Q=△U
恒压时W=－PV,
又△H定义为△U+PV,△U=Q＋W
所以△H=Q
燃烧热测定恒压热与恒容热的区别和联系
区别：1、测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。2、公式不同 恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。联系：1、△Qp=...
物理化学中Q=△H怎么来的?
(1)因为根据定义△U=Q-W,等容下△V=0,即W=0,所以等容下，Q=△U。(2)等压过程，p2=p1=p外，所以U2-U1=Qp-p(V2-V1), 等式移项，得Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1),定义H=U+pV,所以Qp=H2-H1=△H
恒压热容和恒容热容的关系是什么?
1、测定条件不同：在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧 热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。2 、 公 式 不 同 ： 恒 容 燃 烧 热 为 △U=Qv ， 恒 压 燃 烧 热 为 △Qp=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同：恒容热等于系统内能的变化，恒压热 等...
对于理想气体,Qv=△U、Qp=△H为什么在不是恒容、恒压下也能使用?
对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适用于恒容,ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.正确,dH=CpdT+(dH\/dp)T dp,对于恒压ΔH=CpΔT显然成立.对于恒容或其它任意过程,p皆可变,而非理想气体(dH\/dp)T不为零（否则就是理想气体）,故∫(dH\/dp)T dp不为零.,ΔH=Cp...
等容热效应与等压热效应又什么不同?哪个才是反应的焓变
恒压的是焓变啊,Qp=△H； 恒容是Qv=△U, △H=△U+△(pV)； 就是分别在体积不变和压强不变的情况下测反应的热效应额, 中学接触的都是恒压的体系,所以这样的反应热效应正好对于的焓变,就把焓变称为反应热效应,其实恒压热效应也是反应热效应的一种 ...
Qp和Qv、△H和△U之间的关系?
Qp和Qv分别代表恒压和恒容条件下物质的热容量，△H代表恒压条件下物质的焓变化，△U代表恒容条件下物质的内能变化。在恒压条件下，热量的变化会导致系统的体积发生变化，因此在这种情况下，物质的热容量是恒压热容（Qp）。在恒容条件下，系统的体积保持不变，因此在这种情况下，物质的热容量是恒容...
5个热力学函数之间的关系是什么。
∴△U=Qv ∴△H=Qp 上式表示,对于封闭体系,在不做体积功和其它功的条件下,体积所吸收的热量全部用来增加体系的热力学能.换言之,体系所吸收或放出的热量等于体系热力学能的变化.在恒压和不作其它功的条件下发生变化时,吸收或放出的热量等于体系焓的变化.决不能把焓误认为体系中所含的热量,只是当体系不做...
理想气体在恒容情况下u=qv怎么推导
在任何无非体积功的情况下,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立.正确,可以很容易证明.对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适用于恒容,ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.正确,dH=CpdT+(dH\/dp)T dp,对于恒压ΔH=CpΔT显然成立.对于恒容或其它任意过程,p皆可变,而非理想气体...
什么是标准摩尔反应焓
恒容时易有W=0，即Q=ΔU，而恒压时Q=ΔU－W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为状态函数，因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数，且有Q=ΔH。在恒压或恒容的条件下，当产物的温度和反应物的温度相同，而反应的过程中只做体积...
恒压反应和恒容反应的焓怎么比较?
4、焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的...
