如何鉴别阴阳离子

Question

如何鉴别混合溶液中可能存在的以下离子：Ag+ Pb+ Hg2+ Cu2+ Bi3+ Ba2+ Fe3+ Fe2+ Cr3+ Mg2+ NH4+ Na+ Ca2+ Al3+
CO32- HCO3- SO32- SO42- S2O32- NO2- NO3- I- Br- Cl-
我想知道用什么方法鉴定这些可能存在的离子。要具体的方法~~~

Answer 1

下面方法不是抄的。

鉴别Ag+用硝酸酸化氯化钠溶液
Ag+ +Cl-======AgCl↓

鉴别Pb2+用硫化钠溶液，产生黑色沉淀
Pb2+ +S2-=========PbS↓

鉴别Hg2+加少量KI溶液生成橘红色HgI2沉淀，然后溶解，生成无色溶液。
Hg2+ +2I-============HgI2↓
HgI2 +2I-================【HgI4】2-

鉴别Cu2+用氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
Cu2+ +2OH-==============Cu（OH）2↓

鉴别Bi3+用“马希法”。先把Bi3+ 转化为Bi2O3（如果是非氧化性酸根离子，则不必转化）。用盐酸，锌，Bi2O3混合，生成气体进行加热，得到亮棕色的”铋镜”，即可检验出铋的存在
Bi3+ +3OH-============Bi（OH）3↓
2Bi（OH）3======加热=====Bi2O3+3H2O
Bi2O3＋6Zn＋12HCl====2BiH3↑＋6ZnCl2+3H2O
2BiH3==加热==2Bi（铋镜）＋3H2

鉴别Ba2+，先用盐酸滴入待测液，如果没有产生沉淀和气体，再滴入Na2SO4溶液，生成白色沉淀，证明原溶液有Ba2+
Ba2+ +SO42-========BaSO4↓

鉴别Fe3+用KSCN溶液，生成红色溶液证明有Fe3+.
Fe3+ + 3SCN-===========Fe（SCN）3

鉴别Fe2+用氯水，KSCN溶液，生成红色溶液证明有Fe2+.
2FeCl2+Cl2===============2FeCl3

鉴别Cr3+加入稀硫酸和PbO2，生成橙色溶液，然后加入乙醇，生成绿色溶液
3PbO2 + 2Cr3+ + 3SO42- + H2O == 3PbSO4 + Cr2O72- +2H+
3CH3CH2OH + 2Cr2O7 2- +16 H+======4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

鉴别Mg2+用Na2CO3沉淀Mg2+后生成MgCO3，然后过滤洗涤，另取试管再加少量水，滴入NaOH溶液，溶液变浑浊。
Mg2+ +2OH-==============Mg（OH）2↓

鉴别NH4+，用浓氢氧化钠溶液混合加热，生成刺激性气体使红色石蕊试纸变蓝。
NH4+ +OH-====加热=== NH3↑+H2O

鉴别Na+，用铂丝沾取原溶液，在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色

鉴别Ca2+，用碳酸钠混合生成白色沉淀，通入过量CO2，沉淀溶解。
Ca2+ +CO32-================CaCO3↓
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别 Al3+，加入少量氢氧化钠溶液，生成白色胶状沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀溶解，得到无色溶液。
+【（更准确），加入盐酸，直到沉淀刚好溶解，然后加热Na2CO3溶液，生成大量气泡，白色胶状沉淀】

Al3+ +3OH-===========Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==========AlO2- +2H2O
溶解沉淀
AlO2 - +H+ +H2O==============Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=================Al3+ +3H2O
2Al3+ +3CO32- +3H2O===============2Al（OH）3↓+3CO2↑

鉴别CO32- ，加入盐酸，生成无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，然后过量气体使浑浊石灰水又变澄清。
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别HCO3-，加入ZnSO4溶液，生成无色无味气体，生成白色沉淀，生成气体通入澄清石灰水变浑浊，然后过量气体使浑浊石灰水又变澄清。

Zn2+ + 2HCO32-===========ZnCO3↓+CO2↑+H2O
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别SO32- ，加入盐酸，生成无色刺激性气体，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热品红溶液，溶液又变成红色。

SO32- +2H+==================SO2↑+H2O

鉴别 SO42-，先加入盐酸，没有沉淀气体生成后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明溶液含有SO42-。

Ba2+ +SO42-=========BaSO4↓

鉴别S2O32-，加入盐酸，生成黄色沉淀，生成无色刺激性气体，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热品红溶液，溶液又变成红色，说明溶液含有S2O32-。

S2O32- +2H+========S↓+SO2↑+H2O

鉴别NO2-，把原溶液滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去，然后加入铜片，生成无色气体，遇到空气变成红棕色气体，说明原溶液含有NO2-。

5NO2- + 2MnO4- + 6H+==========5NO3- + 2Mn2+ +3H2O
2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鉴别NO3-，把原溶液滴入稀硫酸，然后加入铜片，生成无色气体，遇到空气变成红棕色气体，说明原溶液含有NO3-。

2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鉴别I-,把原溶液滴入稀硫酸，加入H2O2溶液，然后加入淀粉溶液，生成溶液变成蓝色，证明原溶液含有I-。

2I- +2H+ +H2O2==========I2 + 2H2O

鉴别Br-,把原溶液滴入氯水，然后加入CCl4溶液，溶液分层，下层液体变成橙色，证明原溶液含有I-。
2Br- +Cl2========Br2+2Cl-

鉴别Cl-，加入硝酸酸化AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液有Cl- 。
Ag+ +Cl- ======AgCl↓

Answer 2

失去电子的为阳离子，（+）
得到电子的为阴离子。（-）

Answer 3

后面跟+的是阳离子，跟-的是阴离子。