在1L含0.001mol/L硫酸根离子的溶液中，注入0.1mol/LBaCl2，能否使硫酸根沉淀完
在1L含0.001mol/L硫酸根离子的溶液中，注入0.1mol/LBaCl2，能否使硫酸根沉淀完全？（硫酸钡 Ksp=1.08×10的负十次方，c(硫酸根）<10负五次方mol·L-1,沉淀完全）求过程详细点拜托。
BaSO4化学性质稳定，所以会夺取BaCL2的Ba2+离子。
设注入BaCL2溶液体积为X升，
原溶液中硫酸根离子含量为：
1×0.001=0.001mol
含量太低，使其化合完全需要0.001mol钡离子
所需BaCL2溶液：X=0.001/0.1=0.01 L,
1.01L新溶剂中已经不包含硫酸根离子，而硫酸钡的Ksp太低，
所以，只要注入0.01L的BaCL2溶液，硫酸根就沉淀完成。
有答案吗？我觉得这样就行了追问
高
就没给体积我也在考虑这个问题
追答这就不知道了
在1L含0.001mol\/L硫酸根离子的溶液中,注入0.1mol\/LBaCl2,能否使硫酸根...
1×0.001=0.001mol 含量太低，使其化合完全需要0.001mol钡离子 所需BaCL2溶液：X=0.001\/0.1=0.01 L,1.01L新溶剂中已经不包含硫酸根离子，而硫酸钡的Ksp太低，所以，只要注入0.01L的BaCL2溶液，硫酸根就沉淀完成。有答案吗？我觉得这样就行了 ...
在1L含0.001mol*L-1硫酸根离子的溶液中加入0.01mol氯化钡能否使硫酸根...
不能，再多的钡离子都不能使硫酸根沉淀，因为电离平衡的存在。
求解答过程:在1L含0.001 mol\/L S
故能使SO 4 2- 沉淀完全。
在1L含1.0×10-3mol?L-1SO42-溶液中,注入含有0.01molBaCl2的溶液(假设溶...
所以SO42- 为1.2×10-8mol\/L时，就认为是完全沉淀
高一化学计算技巧
故c(h+)=0.001mol\/1l = 0.001mol\/l 答案选c 2.电子守恒法 氧化还原反应中,氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数,得失电子守恒。 例2.某氧化剂中,起氧化作用的是x2o72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molso32-离子完全氧化,则x2o72-离子还原后的化合价为( )。a.+1 b.+2 c.+3 d.+4【...
配置0.1mol\/L的HCL溶液1000ml,需要HCL的质量多少
0.1mol\/L的HCL溶液有1L，则其中HCL含0.1mol，由根据HCL的相对分子质量=36.5g\/mol得到质量为3.65g
0.02摩尔每升的氯化钡和硫酸溶液等浓度混合,问有无硫酸钡沉淀析出?
假设取了1L 0.02mol\/L 氯化钡 和1ml 0.02mol\/L的硫酸反应，则生成0.02*1\/1000*233.8=4.676*10^-3g 硫酸钡 ，体积是1000ml+1ml相当于4.676*10^-4g\/100g水，而硫酸钡溶解度1.049×10^-5g\/100g水，在此条件下是有析出的，但当加的硫酸是0.01ml时，则不会析出 ...
0.01mol\/L的盐酸溶液如何配制
看你用什么规格的容量瓶了。如果是1000ml的话，配置0.01mol\/l的盐酸需要0.01mol，也就是质量是0.01mol*36.46g\/mol=0.3646的HCl，那么需要36%盐酸的质量就是0.3646\/36%=1.01g。操作过程就是先用小烧杯称取1.01g的盐酸溶液，加蒸馏水稀释，转移至1000ml的容量瓶中，小烧杯洗涤2-3次，...
1mol\/L是多少?
2. 需要注意的是，1mol\/L并不等同于0.001mol\/mL。实际上，1mol\/L等于1mol\/1L，或者说1mol的物质溶解在1升的溶剂中。为了将摩尔浓度转换成毫摩尔浓度，我们需要知道1mol等于1000mmol，而1L等于1000mL。因此，1mol\/L相当于1mmol\/mL。3. 要理解1mol\/L的另一种表达方式，可以考虑1mol溶解在1000...
3道高中化学计算题,要有详细过程
在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol\/L的盐酸，加入0.01\/0.01=1L的时候后完全反应 （2）B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有Mg2+（因为没沉淀）C中加入氯化钡有沉淀，加盐酸也没有完全溶解，则含碳酸根、硫酸根，因此原溶液没有Ba2+ 因此不能确定A中的沉淀是不是氯化...
