但是解离能不一样，因为每一步反应的物质不一样
第一步是NH3变成NH2,H
第二步NH2变成NH,H
第三步NH变成N,H
为什么NH3的三个键键能不同?
NH3中三个N-H键完全相同 但是解离能不一样，因为每一步反应的物质不一样 第一步是NH3变成NH2,H 第二步NH2变成NH,H 第三步NH变成N,H
氨气三个氮氢键离解能为什么不同,请详细解释一下,谢谢
化学键的键能不但与其类型有关，而且与其所处的化学环境有关，在不同的环境下，周边其它原子（其电负性吸引或给电子）会影响其电子云的分布，键的稳定性（键能）与电子云的密度有关。当NH3被拆掉一个H时，就变为NH2了，此时的NH2已不是NH3，已经变成另外一种物质了，化学环境已然改变，所以键能改变。
为什么CH键能大于NH键能
因为是平均键能。只是在一般情况下，键长越短，键能越大，但不一定在任何情况下都成立。C-H键键能：414kJ\/mol，N-H键键能：389kJ\/mol。这里的“键能”数值确切的说应该是平均键能，因此，这个数值是被平均过的。例如，NH3分子中的N-H键的键能，是三个N-H键断裂所吸收的能量的平均值。而所谓“键...
键参数键能
对于气态双分子，键能和键离解能数值是相等的。而对于多原子分子，例如NH3，其三个N-H键的离解能D1、D2和D3各有不同。键能的概念可以通过平均键离解能来表达，公式为E = (D1 + D2 + D3) \/ 3，意味着键能代表了平均的键强度。键能，作为一种能量指标，用来衡量化学键的强度。不同类型化学...
氮气中的氮氮3键怎么就会稳定?CC2键却不稳定?
这取决于他们的价电子数 氮氮三键有三对价电子，键能高，当然更加稳定。
hn3分子内各个键长不同
C [A 选项 NH3 为极性分子不能说明 NH3 一定为三角锥形， B 选项三条 N—H 键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形， D 选项与事实不符。 ]
为什么NH3的键角大于NF3的键角?
在NH3中，成键电子对偏向N，成键电子对之间的斥力增加，同时N上的受核引力不如NF3大，所以NH3键角大于NF3。考点出处：物质的键角系统的出现在于人教版选修三的第二章第三节，该节内容主要在比较共价键的属性极性共价化合物的性质。对于共价键选三要求学生理解共价键的键长、键能、键角并能用该知识点...
nh和nf3键角谁大
键角 例如H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线形。NH3分子中三个 N－H键的键长相等，两个 N—H键之间的夹角为 107°18′，NH3分子呈三角锥形。又如CH4分子，四...
NH3PH3相比较热稳定性 更强的是。为什么?
NH3热稳定性更强。N和P同为VA族非金属元素，其中N的非金属性更强，因此它的氢化物更稳定（N-H键的键能大于P-H键，更不容易断裂）。NH3需要在纯氧中燃烧，而PH3甚至可以自燃；NH3在隔绝空气的情况下高温高压会发生可逆反应部分分解（程度小），而PH3在（隔绝氧气）受热时很容易分解。
NH3为什么是极性分子
NH3的结构是不对称的，氨是一个氮原子与三个氢原子构成的四面体，不是正四面体，因此键能不可以抵消，所以是极性分子。判断是不是极性，最本质是看化学键键能是否可以抵消。例如：CH4，它之所以是非极性分子，就以为它的空间结构是正四面体，C在中心位子，H在空间里成对称结构，键长键能大小相等。
