固体分子间距大都在10的负10次方m 到 10的负9次方m之间
气体分子间距大都在10的负9次方m以上
液体介于两者之间本回答被提问者采纳
分子间的距离通常是多少
数量级为10的负10次方米。固体分子间距大都在10的负10次方米到10的负9次方米之间，气体分子间距大都在10的负9次方米以上，液体介于两者之间。当分子间距离大于平衡距离时，分子力表现为引力，此时增大分子间距离，分子力作负功，分子势能增加；当分子间距离小于平衡距离时，分子力为斥力，此时减小距离。
当分子间的距离大到什么程度时.分子间几乎没有作用力
分子间既有引力,又有斥力.当分子距离在一定范围内（小于10^-10m）时,斥力起主要作用；当分子间距离在这个范之外（大于10^-10m）时,以引力为主.若分子间的距离大到一定程度（大于10^-9m）,就认为分子间不存在作用力.
什么叫分子间距离和分子间平衡距离
分子间距离指分子之间的距离，分子间平衡距离指分子间引力与斥力相等时的间距。当分子间距小于时表现为斥力，距离越小斥力越大。间距大于时表现为引力，距离增大时，引力先增大后减小，到无穷远时为零。1、当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置。2、当...
一般情况下气体分子间的平均距离和r0是什么关系?
一般情况下气体分子间的平均距离r数量级 10^-9米。气体分子间的分子力极其微弱、认为分子间无相互作用力分子势能为0。
分子间的平均距离
当然,这只是估算.也可以假定分子所占空间为立方体,其边长即为分子间平均距离.第一种方法：首先得知道气体总体积，然后得知道气体中的分子个数；接着把每一个分子占据的体积看作一个小正方体，总体积看作一个大正方体。这样，把小正方体开三次方根，就是分子之间的平均距离。第二种方法：用体积除以...
分子间的距离通常是多少
气体 液体 固体间的分子距离有很大的差距 数量级为10的负10次方m 固体分子间距大都在10的负10次方m 到 10的负9次方m之间 气体分子间距大都在10的负9次方m以上 液体介于两者之间
分子之间为什么存在引力和斥力?
但是，当分子间距离大于10^-10米时，分子间的作用力表现为引力，即分子所受的引力和斥力的合力方向与引力相同。当分子间距离大于分子直径10倍时，分子间作用力变得十分微弱，以致可以忽略了 。分子之间的引力和斥力的关系：分子之间的引力和斥力是同时存在的，它们的大小都跟分子间的距离有关。当分子处于...
分子间距离超过多少分子力不起作用
当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略。当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消。当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用。当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起...
分子间的平衡距离跟分子大小的数量级相同这句话对吗
不对。气体分子间的距离要远大于分子大小，数量级也是不一样的，气体分子间距离数量级为 10-9m，而气体分子大小数量级为10-10m。
分子间距离等于分子直径
r0=10^-10m只是表达数量级,是个非常粗略的数字,大致在1*10^-11m到1*10^-9m的范围内.分子直径3~4*10^-10m这个数据有点不太靠谱,最小的氢分子1*10^-10m左右,大分子可以非常大达到微米量级,乙醇之类的小分子大约在3~4*10^-10m.另外通常r0=10^-10m,只是针对小分子而言.更确切一点说,分子...
