凝固热在数值上与哪一种热相等

Question

凝固热在数值上与哪一种热相等

Answer 1

（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O．b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；△H=-81kJ/mol，故答案为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；△H=-81kJ/mol；（2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66KJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol；