高中化学,增大压强,正逆反应速率都增大,怎么判断谁增大多?
速率的话，就得看一个系数K，关于气体分压的动力学方程。但只是看反应多少的话，增大压强反应向化学计量数小的一方转移。
增大压强,正逆反应速率都增大,怎么判断谁增大多
升高温度，正逆速率都增大，但增大的倍数与反应热量变化有关，吸热反应增大的更多 增大压强，正逆速率都增大，但增大的倍数与反应中气体的体积变化有关，气体体积减小的方向增大的更多 催化剂，同等程度的改变正逆速率 实际上你分析的话，恒压通入CO2，CO2浓度肯定增大，正速率增大，但CO浓度肯定减小，逆...
化学平衡移动前后速率的变化如何理解
3-1.升高温度 同增大压强类似，升高温度，正逆反应一定变快。平衡向吸热方移动，相应方向的反应速率增大更快。例如：A + B ←→ C，ΔH<0，（放热反应），升高温度后，正逆反应速率都增大，而逆反应速率大于正反应速率，逆反应速率增大更多。3-2.降低温度 一样，降低温度，正逆反应都变慢，平衡...
压强对化学反应速率的影响
如果反应前后气体体积不同，那么对两边的化学反应速率影响就不同，对气体体积大的影响更大，所以说增大压强，化学反应速率增加，平衡向气体体积减小反应进行
化学反应处于平衡状态时增大压强v正小于v逆
A、反应是气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的多，平衡正向进行，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大的多，反应逆向进行，故B错误；C、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小．逆反应...
化学平衡移动压强增大对正反应既有促进作用又有抑制作用怎么办
增大压强，反应体系各物质的浓度均增大，因此正逆反应速率均增大。但是根据勒沙特列原理，逆反应速率增大的程度大于正反应速率，因此表现出来增大压强反应向逆反应方向移动。
正反应是体积增大的反应为什么压强增大
增加压强正反应的反应物浓度增加，逆反应的反应物（产物）浓度也增加。所以正逆反应速率都增加，相应的反应物越多，反应速率增加就越大。（即系数大的影响程度大）。假如反应物的系数大，则正反应速率增加的多，所以最后正反应速率大于逆反应速率，反应向正向进行，即向系数小的方向进行。
增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,为什么
增大压强，反应物和生成物的浓度都增大，活化分子数都增多，有效碰撞率增加，正反应速率和逆反应速率都增大。
...增大压强的时候 正反应速率快还是逆反应速率快
正反应速率与逆反应速率都加快，因为增大压强，容器体积减小，反应物和生成物的浓度都升高，所以正反应速率与逆反应速率都加快。正反应是体积增大的反应，所以增大压强，逆反应增加的速率比正反应增加的速率快，平衡左移。
...具体分析解答,谢谢,补充请问缩小体积和增大体积是怎么判断的...
1 A增大压强，正逆反应速率都增大，故错 B升高温度，正逆反应速率都增大，故错 C铁粉为催化剂，加快反应速率，平衡不移动 D降低温度，正逆反应速率都减小，故错 2 第一个反应为放热，增大压强平衡不移动，升温向吸热方向移动，也就是逆向移动 第二个反应为吸热，增大压强平衡向气体减少的方向移动，...
