某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同

Question

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图1所示实验：（1）A装置中反应的化学方程式为______．（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．（3）D装置的作用是______．（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是______．（5）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图2所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是______；反应后还要鼓入空气，其目的是______．（6）称得纯碱样品的质量为12.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为______%（精确到0.1%）．

Answer 1

（1）反应物是Na₂CO₃和H₂SO₄生成物是Na₂SO₄、H₂O和CO₂用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，方程式是：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO₂生成物是Na₂CO₃和H₂0，用观察法配平，方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，因为氢氧化钠固体可与二氧化碳反应，且能吸收水分；
（4）稀盐酸若挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定，故不用盐酸；
（5）鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；
反应后鼓入空气的目的是：用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；
（6）C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：65.6g-61.2g=4.4g
设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g
所以纯碱的纯度为

10.6g

12.0g

×100%=88.3%；
故答案为：
（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）除去水蒸气；  2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置；
（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定；
（5）用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；     使生成的二氧化碳全部鼓入C装置；
（6）88.3．