但是同时要去考虑到金属离子的副反应，在这里主要是金属离子的羟基络合物。按照武大所给的氢氧基络合物的稳定常数我们可以计算得lg金属离子的副反应系数（以A表示）：
PH 3 4 5 6 7
A(Cr) 0.06 0.42 1.28 2.56 4.33.
同时比较Fe的A
0.4 1.8 3.7 5.7 7.7
对比可以发现本来两者络合物稳定常数差值为1.7。但是当PH>5(四点多)的时候就已经超过这个差值了，据此可大概估计两者的稳定性酸度较高时为Fe更稳定，酸度较低时为Cr更稳定。
（其实还有一些其他的因素也要考虑比如说铁的多羟基聚合物等等（上述只是一个粗略地讨论，不过结论没有问题）本回答被提问者采纳
edta能和Cr3+络合么?
可以络合,络合物稳定常数的对数值lgK=23.4,很稳定.EDTA可与绝大多数+2价和更高价态的金属离子在一定的pH值范围内形成很稳定的1:1络离子.
络合反应的络合滴定
③络合性能广(几乎能与所有金属离子配位);络合物相当稳定(生成有多个五元环的螯合物,环个数越多越稳定,环大小也有影响,其中五六元环最稳定).三价,四价及大多数二价金属离子lg >15; 碱土金属形成配合物的倾向较小,但与EDTA的 lg 也在8～11,也可用EDTA滴定;一价金属离子的不稳定 .④配位比一般为1:1除极...
络合反应是什么
即使在EDTA滴定Al3+的最高酸度（PH≈4.1），仍不能避免多核络合物的形成，多核羟络合物使Al3+与EDTA络合更慢，所以不能用直接法滴定。
EDTA能不能同时络合两种或两种以上的金属离子?这种盐可以叫复盐么?_百 ...
EDTA不能同时络合两种金属离子。EDTA是乙二胺四乙酸根离子，(-OOCCH2)2N-CH2CH2-N(CH2COO-)2，是六齿配体，4个O原子和2个N原子，与金属离子配位时，能将金属离子包起来，形成多个五元环的螯合物，一般与金属1：1配位，如，Ca2+、Mg2+等等，而不可能分散络合多个金属离子。你要注意几个概念，复盐...
EDTA和金属离子形成络合物的特点是什么?
2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物 [（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1.3．EDTA配合物的稳定性高,能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物.4．EDTA配合物易溶于水,使配位反应较迅速.5．大多数金属-EDTA配合物无色,这有利于指示剂确定...
EDTA和金属离子形成络合物的特点是什么?
2．EDTA配合物的配位比简单，多数情况下都形成1∶1配合物。个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物 [（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1。3．EDTA配合物的稳定性高，能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物。4．EDTA配合物易溶于水，使配位反应较迅速。5．大多数金属-EDTA配合物无色，这有利于指示...
影响元素迁移的外部条件
如Fe3+、Al3+、Cu2+、F-、I-、Br-、B3+等元素,大多数情况下与有机酸结合成络合物形式,其溶解性增强、被吸附性减弱,从而加强了元素在地下水中的迁移。元素有机络合物愈稳定,则它们的迁移性愈强。有机物中的腐殖酸可与Cu、Pb、Zn、Ni、Co、Mo、V、Fe、Mn、Ti等许多金属离子形成金属-有机螯合物,这更...
离子共存问题,感觉好乱。
⑸形成络合物:如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律: ⑴溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子! ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! ⑷离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体...
各种金属离子沉淀最适宜PH值
注：废水中络合剂EDTA的质量分数为3.9%。由表4可知，络合剂EDTA(能与铜离子形成稳定性较高的络合物而干扰氢氧化铜沉淀)对处理效果影响不大，采用螯合沉淀法处理出水可达标。�4 结语�螯合沉淀法是对含重金属离子废水进行化学处理的一种新方法，同时也为废水处理的沉淀理论开辟了新的...
各种配合物的化学方程式 各种中心离子的配位数
Au(CN)2] + 4NaOH。此时生成的Au+ H2O2和[Fe(CN)6]3-没有反应，如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-，可以反应生成 [Fe(CN)6]3- H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3- AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br- AgBr和NH3再加H+不会反应。
