考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离
物质（含弱酸酸式根离子）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。
需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。
（2）守恒问题
离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。
（3）反应物用量问题
有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。因此，书写时应注意用量问题。该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。
（4）组成配比问题
有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。此时，要注意物质组成的配比关系。如少量的NaHSO4，
H+与硫酸根一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H与硫酸根
都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等
判断离子方程正误的题怎么做啊?
1电荷守恒，方程两边电荷不守恒则方程错误 2看两边是否有氢离子或氢氧根离子，有的话就要注意了，有些离子是不能共存的，氢氧根和铁、铜、铝离子等都不能共存，而氢离子则和碳酸根、亚硫酸根、碳酸氢根等不能共存，这一点需要小心。还有其他容易生成沉淀的离子，比如钙离子和碳酸根离子、镁离子跟硫酸根离...
怎样正确判断离子方程式的正误?
1.原子守恒，亦即质量守恒，这点容易判断；2.电荷守恒。注意方程两边的电荷（正负相加减的和）是否相等；3.注意弱酸弱碱的书写，以及沉淀的物质等不可分，这需要经验总结。其他也许还有，不过没这三点重要，或者说都是从以上延伸出来的
高中化学:判断离子方程式正误的窍门是什么?毕竟在高考时是一道选择题...
先看反应能否进行，生成物是否准确，反应条件是否正确，是否为可逆反应。举个经典例子，题目中说过量硝酸和铁反应，那么生成物里头就是Fe3+，如果说过量铁和硝酸反应，那生成物里头就是Fe2+；题目中说少量CO2和氢氧化钠反应，那么生成物就是碳酸钠，如果说过量CO2反应，那么生成物就是碳酸氢钠。注意水解...
化学离子方程式怎么判断正误
第一步，观察两边的元素种类是不是发生变化，小心无中生有。第二步，观察被“拆的物质”是否可以被“拆”。误例:OH(-)+H(+)=H2O (氢氧化铝和盐酸反应)第二步，观察电荷是否守恒。误例:CO3(2-)+H(+)=H2O+CO2 第三步，观察离子方程式对应的反应式是否符合“常识”。误例:Mg＋H(＋)=Mg(2...
离子方程式正误判断的方法
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型...
“判断离子方程式的正误”该怎么做?
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分...
怎么判断离子方程式的正误?
第一：看反应事实是否存在，例如Fe3+与S2-作用，不产生沉淀，故而不写为：Fe3++S2- =Fe2S3（沉淀）是错误的；第二：一般要看产物是否与溶液中其他离子反应，例如酸溶液里不会存在OH-，而漂白粉变质将有CaCO3产生；第三：看电荷是否守恒；第四：看质量是否守恒，质量守恒包括很多方面，不细说了。
判断离子方程式正误
两个都不对。要注意“过量”问题。第一个，式子右边不可能有碳酸根因为石灰水过量即Ca2+过量（二者不共存）。第二个碳酸氢根也会参加反应，同理因为氢氧化钠过量，即氢氧根过量，二者也不共存。
怎么样判断离子方程式正误
离子方程式首先要符合事实，就是反应肯定会发生。你若写个不可能发生的离子反应，其他都正确，那也是不对的。然后就是电荷守恒和元素守恒，等式左右两边的
离子方程式怎样又快又好的写好,注意什么、技巧有什么.什么物质不写?什 ...
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成H...
