24克镁可生成2克氢气，溶液增加22克
18克铝可生成2克氢气，溶液增加16克
等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应产生氢气的质量之比为:
2/46:2/24:2/18＝432:828:1104
溶液增重的质量之比为：
44/46:22/24:16/18＝22/23:11/12:8/9
若盐酸足量,等质量的钠镁铝产生氢气的质量之比,溶液增重的质量之比
铝生成的氢气最多，三者生成氢气的质量比为1×1\/23:1×2\/24:1×3\/27=1\/23:1\/12:1\/9 溶液增重的质量之比为22\/23:11\/12:8\/9
...镁铝产生氢气的质量比是,溶液增重的质量之比是
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 则Al:H2=1:2\/3 所以质量比是1\/2：1：2\/3，通分为3：6：4 溶液增重的质量：钠：原溶液质量-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量 镁：原溶液质量-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量 铝：如镁 若只求比那么就直接算，以0 为基础 钠：-消耗水的质量+钠的质量-...
Na Mg Al 分别与盐酸反应,请帮帮忙,非常谢谢～～～!!!
若盐酸充足，等质量的钠、镁、铝反应，生成氢气的质量比为1\/23:1\/12:1\/9，溶液增重的质量比为22\/23:11\/12:8\/9。若盐酸等质量且充足，充分反应后所得溶液质量相等，钠、镁、铝的质量比为736:768:759。若盐酸浓度相等，体积相等，投入的钠、镁、铝质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属为铝...
等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应,放出氢气的物质的量之比为...
钠和盐酸1:1反应，镁和盐酸1:2反应，铝和盐酸2:6反应 根据方程式计算，很快就得出了三种金属产生氢气的质量 溶液的增重本质是金属的质量-氢气的质量
(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,相同的条件下产生氢气的体...
（2）金属完全反应，令质量为1g，则：2Na～H2↑46 21g 1g×246=123gMg～H2↑24 21g 1g×224=112g2Al～3H2↑54 61g 1g×654=19g故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比=123g：112g：19g=123：112：19，故答案为：123：112：19；（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物...
Na Mg Al 分别与盐酸反应
2\/3 -2=16 设均增重1g则需要钠的质量为23\/22 g 需要镁的质量为 24\/22 g 需要铝的质量为18\/16 g 则三者质量之比为 23\/22 ：24\/22 ：18\/16 =92:96:99 （2）生成1gH2需要的钠镁铝的质量分别为 23g、12g、9g 故三者等质量产生氢气质量之比为1\/23 ：1\/12 ：1\/9=108:207:276 ...
...铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生H2的质量之比为多少,消耗的硫酸的...
b3 1 a4 b4 产生H2的质量之比为：b1:b2:b3:b4=1\/12:1\/9:1\/28:2\/65 消耗的硫酸的质量之比为：a1:a2:a3:a4=98\/24:294\/54:98\/56:98\/65 不化简也行，要化简就用繁一点。
钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的氢气体积相等,则钠...
写出钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式，使氢气体积相等，则钠镁铝三种金属的物质的量之比为6：3：2，
等质量的钠 镁 铝分别与足量盐酸反应,产生氢气质量由大到小排列顺序为...
2Na对应一个H2Mg对应一个H2三分之二Al对应一个H2Na、Mg、Al的相对质量分别为23、24、27由之前的对应关系得：46gNa生成2gH224gMg生成2gH218gAl生成2gH2故生成等质量的氢气，消耗的Na最多，Mg其次，消耗的Al最少所以等质量的三种金属，产生氢气质量由大到小排列顺序为Al>Mg>Na ...
等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是
铝生成氢气最多 产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量\/化合价）g 即产生1g氢气需 镁24\/2=12g、铁56\/2=28g、锌65\/2=32.5g、铝27\/3=9g
