高中化学问题

Question

为什么碱金属熔沸点降低，卤素逐渐升高？物质的熔沸点与什么有关？求指点。。。

Answer 1

化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低，一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

原子晶体，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体的熔沸点越高
离子晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低。一般地，离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强
分子晶体，范德华力越强，熔沸点越高。
1.组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用里越强，分子晶体的熔沸点越高。）
2.若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，熔沸点相对高

金属晶体，金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径减小而增强

Answer 2

碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱。金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高。碱金属从上到下离子半径逐渐增大。
卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱。相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高。从上到下相对分子质量逐渐增大。