B 两边除以氢氧根，则等式为氢离子浓度等于醋酸根浓度加氢氧根浓度。此式为醋酸根的质子平衡方程，可以由得失电子理解。
C 醋酸铵溶液呈中性是因为醋酸和氨水的ka相等。碳酸氢根在水中更容易水解，则铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，因为碳酸根水解程度大，则溶液为碱性，氢氧根大于氢离子。
D 碳酸钠平衡方程：钠离子浓度等于两倍的碳酸根浓度加两倍的碳酸氢根浓度加两倍的碳酸浓度。物料平衡方程。与氢离子无关。
高中化学离子浓度比较。
1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度小于A-离子浓度。即：A-大于Na+大于H+大于OH- 碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度大于A-离子浓度。即：Na+...
高中化学离子浓度比较
A HAc 与NaOH 混合后为NaAc水溶液。醋酸根离子水解，与氢离子结合。溶液中钠离子浓度大约醋酸根浓度，溶液为碱性，氢氧根浓度大于氢离子浓度。B 两边除以氢氧根，则等式为氢离子浓度等于醋酸根浓度加氢氧根浓度。此式为醋酸根的质子平衡方程，可以由得失电子理解。C 醋酸铵溶液呈中性是因为醋酸和...
高中化学 比较溶液中离子浓度
②我举个NaCl和Na2S混合的例子，很明显Na+的浓度最大，而氯离子不会水解，所以次之，硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大，有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根（因为它的来源最多），再是硫氢根，最后是氢离子，一般...
【高中化学】离子浓度大小比较
由于溶液中的C6H5O-有两部分来源，一部分由C6H5OK电离而来，另一部分由C6H5OH电离而来，所以溶液中的C6H5O-离子浓度最大，且有：c(C6H5O-)> c(K+)>c(H＋)>c(OH-)。望采纳哦！谢谢！
急:高中化学离子浓度比较题
在高中化学中，离子浓度的比较是常见问题之一。特别是在处理像B(OH)2和HA这种化合物的混合问题时，理解混合后各离子浓度的相对大小显得尤为重要。当B(OH)2和HA各0.1mol\/L且等体积混合时，我们首先需要假设不考虑水解和电离。这意味着，B2+离子和A-离子的浓度会相等。然而，当考虑HA为弱酸时，情况...
高中化学 如何比较离子浓度大小 如何使用电荷守恒
在高中化学中，比较离子浓度大小是一项关键技能。其中一个实用工具是电荷守恒原理。根据电荷守恒的定义，溶液中阳离子所带正电荷总数必须与阴离子所带负电荷总数相等，以确保溶液对外不显电性。理解电荷守恒的关键在于认识到，每种离子对溶液电荷的贡献。正离子（如Na+、K+）在与水分子作用时，会分解成一...
高中化学,怎么比较混合溶液中,各离子浓度大小?
=某种物质在A溶液中的摩尔浓度*A溶液的体积+某种物质在B溶液中的摩尔浓度*B溶液的体积 溶液的体积可=A溶液的体积+B溶液的体积 根据上述方法计算出各种离子的浓度后，再比较大小。注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。
高中化学离子浓度大小比较问题。
质子守恒即水电离的H+浓度等于水电离的OH-浓度。水电离的OH-浓度：c(OH-)水电离的H+浓度：c(H+)-(c(CH3COO-)-c(Na+）)=c(H+)-(c（CH3COO-）-c(CH3COOH))\/2 所以c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)注意：质子守恒一般用于溶质没有酸或碱的情况。
高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理
再根据溶液体积的变化计算混合后各新溶质的物质的量浓度,最后对浓度的大小作出比较.四、雾点击穿 1、忽视溶液中水的电离.如 硫酸铵溶液中c(H+)>c(NH3��H2O)2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应.如0.2mol\/L的HCl和0.4mol\/L NH3��H2O等体积混合充分反应后,...
高中化学:离子浓度大小比较
高中化学--离子浓度大小比较的实质是盐的电离与盐类水解程度的判断。1.比较0.1mol\/L的NH4HCO3与NH3.H2O溶液中NH4+的大小。NH4HCO3是强电解质完全电离，而NH3.H2O是弱电解质部分电离，尽管前者电离出的NH4+会部分水解，但水解程度远远小于电离程度，所以前者NH4+浓度大于后者。2. 0.2mol\/LNH4Cl与0.1...
