A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为28
C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:15
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一定温度下 可逆反应2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O达到平衡 增加压强 达到平衡...
如果是在加压后一个体积变小的密闭容器内，那么平均摩尔质量变大，如果体积不变，向内充入不反应的气体，则平均摩尔质量不变。
一定温度下,可逆反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)在密闭容器...
解（1）由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH2）2是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；（2）A、因为原...
2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g )已达到平衡,若增大压强,平衡
答案：A 解析：2NH3(g)＋CO2(g) =可逆= CO(NH2)2(s)＋H2O(g)反应前后物质的量变化为2mol，质量变化是60g，但平均相对分子质量不变，即前后的平均相对分子质量始终等于30g\/mol。由十字交叉法，NH3 17 ·14 ···30 CO2 44 ·13 即NH3和CO2物质的量比为14：13 ...
...反应方程式如下:2NH3+CO2 =(一定条件)CO(NH2)+H2O
2NH3+CO2=一定条件=CO(NH2)2+H2O 34 44 3.4t x 34\/3.4=44\/x x=4.4t 答：若使3.4t氨气完全反应，至少需要二氧化碳4.4t。
...其反应方程式为2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O,当氨碳比
故A正确；B．设氨气的物质的量为4mol，则二氧化碳的物质的量为1mol，平衡时消耗的二氧化碳为1×60%=0.6 2NH3+CO2 一定条件 CO（NH2）2+H2O初始量（mol） 4 1 0 0转化量（mol） 1.2 0.6 则氨气的转化率=1.24×100%=30% 故B正确；C．反应达到平衡后再增加氨气...
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式
K=1\/氨气浓度平方乘二氧化碳浓度
...原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2N...
①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜； ②2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，故答案为：NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率； ③B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的...
...氨和二氧化碳反应合成尿素:2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O.
2NH3＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O 要求氢原子（氨气中看）：二氧化碳=6：1 所以 (4x+y):x=6:1 2x=y x：y=1：2 与答案最接近的就是A 参考资料：http:\/\/www.tesoon.com\/ask\/htm\/13\/62525.htm
...有着广泛的应用.一定条件下,将2mol NH3和1mol CO2充入
Ⅰ、一定条件下，将2mol NH3和1mol CO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%， 2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g）起始量（mol\/L） 1 0.5 0 0变化量（mol\/L）0.5 0.25...
用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g).工业生产...
（1）增大水蒸气的浓度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小，由图象可知：曲线Ⅲ的转化率最小，故曲线Ⅲ对应的水碳比最大，故答案为：Ⅲ；（2）B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设氨气、二氧化碳的起始物质的量分别为a、b，则a×40%：b×60%=2：1，解得a：b=3，即x1=3，故...
