1、最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从氟到碘原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、从氟到碘，颜色由浅到深，状态由气态到液态到固态，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、均能与氢气发生反应，生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水；均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，氟除外。
4、与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，无氧酸的酸性不同；与水反应的程度不同，从氟到碘逐渐减弱。
卤族元素的一些常见知识点
卤族元素的一些常见知识点 一、卤族元素的定义 卤族元素是元素周期表中的一部分，属于第ⅦA族元素。它们包括氟、氯、溴、碘以及镔。这些元素最显著的特点是它们的最外层电子数均为7。二、卤族元素的性质 卤族元素具有相似的化学性质，特别是其氧化性较强。它们在化学反应中容易获得电子，从而达到稳定的...
卤族元素的一些常见知识点
卤族元素的一些常见知识点 一、卤族元素的定义 卤族元素是元素周期表中的一部分，属于第ⅦA族元素。它们包括氟、氯、溴、碘和砹。这些元素具有相似的化学性质，最显著的特征是它们都有一个容易获得一个电子形成负一价离子的倾向。二、卤族元素的基本性质 卤族元素的原子半径随着原子序数的增加而增加，电...
卤族元素的一些常见知识点
3、均能与氢气发生反应，生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水；均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，氟除外。4、与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，无氧酸的酸性不同；与水反应的程度不同，从氟到碘逐渐减弱。
卤素知识点
Ag++Cl-=AgCl↓(白色)；Ag++Br-＝AgBr↓(浅黄色)；Ag++I-＝AgI↓(黄色)注意点：①3Ag++PO43-=Ag3PO4 (黄色).但Ag3PO4溶于HNO3：Ag3PO4+2H+＝3Ag++H2PO4- ②AgX(除AgF) 见光易分解成银和卤素单质.AgBr和AgI可做感光材料或变色镜.反应及现象为：2AgCl = 2Ag+Cl2；2AgBr = 2Ag+...
卤族元素的一些常见知识点
3、 卤素单质化学性质比较 相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无酸。暗 光 点燃或光照 H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl 加热 持续加热 H2+Br2===2HBr H2+I2===2HI 均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2 X2+H2O===HX...
求高一化学卤族元素所有方程式和知识点整理
AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl 你去这个看看吧，很好的教程 http:\/\/www.docin.com\/p-13278660.html ...
卤族元素和氧族元素
卤族 以氯为代表元素，由氯的性质推广到卤族其它元素的性质，同时应注意元素周期表中同族元素的相似性与递变性 氯：-1价 最低价有还原性 表现：浓盐酸与二氧化锰\/高锰酸钾制氯气（氯化 银白色沉淀）0价 氯气强氧化性（黄绿色气体） 1、与强碱（制漂白粉）2、与水3、于还原剂 +1价 次氯酸（...
卤族元素知识总结
卤族元素性质及用途,练习题,解题规律等
元素周期律知识点总结是什么?
元素周期律知识点如下：1、阳离子：质子数=核外电子数+所带电荷数。2、最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。3、周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。4、确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去...
必修2元素周期律中重要的知识点
第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成...
