根据勒夏特列原理：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1.当反应还未达到平衡时，即反应还在正向移动时，升高温度，使反应速率加快，反应依然向正向移动，直到平衡为止
2.当反应已经平衡时，升高温度，反应速率加快，反应逆向移动
化学平衡当中,正反应为放热反应,若提升温度,反应往哪边移动?
反应往逆反应方向移动。根据勒夏特列原理：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
放热反应升高温度平衡怎么移动
吸热与放热平衡移动方向 反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。放热反应刚好与之相反，温度降低时平衡向右移动。
怎样根据化学的7平衡去判断这个反应(可逆反应)正反应是放热还是吸热,或 ...
平衡向逆反应方向移动，那么逆反应就是吸热反应，正反应就是放热反应；如果温度降低，平衡向正反应方向移动，那么正反应就是放热反应，逆反应就是吸热反应；如果温度降低，平衡向逆反应方向移动，那么逆反应就是放热反应，
化学反应中,升高温度,反应向什么方向进行
一般是升高温度有利于吸热反应进行；如果正反应是放热的，那么逆反应就是吸热反应；则升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以逆向移动；如果正反应是吸热的，那么逆反应就是放热反应，升高温度，化学平衡向放热反应方向移动，所以正向移动。
为什么放热反应化学平衡向左移
需要有条件,化学平衡才会向左移动的.比如正反应是放热反应,那么升高温度,逆反应吸热,平衡向逆反应进行,所以向左移动.规律是,升高温度,平衡向吸热的方向进行.
是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动
是放热反应，升高温度，平衡为什么向逆反应移动 温度升高，正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应移动，就是说逆反应生成的速率又要大于正反应，逆反应使原反应物不断增加，生成物不断减少。而反应物的转化率是该物质反应了的量除以原有的量乘百分百。所以转化率是减小的。
为什么放热反应,升高温度,平衡常数减小?
平衡常数 =生成物浓度的幂之积\/反应浓度的幂之积 放热反应,当升高温度时，反应逆向移动，所以生成物浓度减少，反应物浓度增大。平衡常数减小
为何在升高温度时,化学平衡向正反应方向移动?
（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内c（CO2）=△c（CO）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol\/L，CO的起始浓度为0.2mol5L=0...
一个可逆反应,正反应放热,升高温度反应向哪边移动?
升高温度 即物体放热 所以是正反应 勒沙特列原理是这样表述的：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力等）时，平衡就能向减弱这种改变的方向移动。 所以，在使用勒沙特列原理判断平衡移动方向时，只能“单一因素”发生改变。而“增加压强，缩小体积”是两个因素发生了变化。 “增加压强，缩小体积...
化学反应达到平衡后 若升高温度或者等等一些措施 平衡还移动么?
化学平衡移动方向包括向正反映方向移动（向右）和向逆反应方向移动（向左）。升高温度平衡不一定左移，对于正向吸热的反应来说或，升温平衡右移；对于正向放热的反应来说，升温平衡右移。一定要知道方向。对于其他改变如：1.增加反应物的物质的量,反应向正反应方向移动,增加生成物的物质的量,反应向逆反应...
