在一个可逆反应中，是放热反应，如果降低温度，为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的？

Question

比如说
mX(g)+nY(g)===qZ(g) H<0
那如果知道m+n>q呐

可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？

Answer 1

首先呢
正反应方向放热

降温反应是朝着正向进行

因为M=m/n
又因为反应移动的时候质量守恒（仅限反应物生成物为气体）
又因为m+n>q

所以可知n减小了

那么
分子不变分母减小

分数值当然应该是变大才对咯

Answer 2

对于放热反应，降低温度有利于反应向右进行。所以，降低温度，产物Z增多，相对分子质量是增大，而不是减小。

Answer 3

简单的例子2H2+O2===2H2O（气）当温度降低时H20增多，均相对分子质量就变大

Answer 4

很简单，mX(g)+nY(g)===qZ(g)，正反应放热，降低温度，任何气体的反应速率都减小，但降低温度有利于放热反应的进行，因此平衡向正反应方向移动。在平衡移动的瞬间，z的物质的量瞬间增大，而由于M+N>Q所以总物质的量当然减小了，而我们知道平均相对分子质量在树枝上等于摩尔质量： m÷n＝M，气体的总质量不变，而总物质的量减小了，所以摩尔质量也减小了。