强碱和强酸，如：NaOH、HCl
电离的前提是溶在水里！
强碱和强酸，如：NaOH、HCl H2SO4
电离的前提是溶在水里 或者是熔融态
all电解质：酸 碱 盐 类盐（NaH Mg3N2等 ）活泼金属氧化物等
常见的易电离的强酸离子方程式
常见易电离的强酸有盐酸、硫酸、硝酸，以与氢氧化钠反应为例，离子方程式都是一样的:H++OH–=H2O
离子方程式什么物质可以电离,详细一些,谢谢
一般来讲，首先是可溶性的物质，如各种可溶性酸碱，不论强弱，水溶液中均有电离，然后是各种盐，这些盐一般来说无论溶解度大小均为强电解质，再说熔融状态下的，首先该物质应该是离子化合物而且在该温度下能稳定存在，如氯化铝，该物质的水溶液是强电解质，而熔融态的氯化铝为分子化合物，不导电，至于...
电离方程式
MgCl2=Mg2+ +2Cl- NaOH=Na+ + OH- 在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值数量相等。说明 ①物质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，一般化合价都是正价，所以金属离子带正电荷，它的化...
高一所有电离方程式, 注意,是电离方程式,不要写离子方程式!_百度...
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4 H++H2PO H2...
电离方程式离子方程式 谁教教我
氯化钡溶解于水后，电离：BaCl2=Ba2++2Cl-。将两者混合后：2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2H++2Cl-，其中SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，而2H+和2Cl-反应前后没有变化，可以从方程式中消去，结果是SO42-+Ba2+=BaSO4，这就是这个反应的离子方程式，也是这个反应的实质。
化学必修一怎么区分可电离物质
可电离的就是电解质。高中阶段判断方法：酸，碱，盐，水，活泼金属氧化物属于电解质。（注意前提是化合物）
电离方程式离子方程式 谁教教我
电离方程式：化学式和离子符号表示电离过程的式子
化学离子方程式哪些能电离
所有的可溶性盐，如：NaCl 强碱和强酸，如：NaOH、HCl 电离的前提是溶在水里！
电离方程式
电离方程式:式子的左边是电解质,就一种,用化学式表示,右边是一些离子符号,不同离子中间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来 (强电解质用等号,弱电解质用可逆符号)如:HCl=H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- K2SO4= 2K+ + SO4 2- 注意离子符号的书写,先判断电离出哪些...
化学电离方程式
HPO42- + H2O →PO43- + H3O+ 就是 HPO42-的电离方程式。（ HPO42- →PO43- + H+ ）电离的实质是自己一层一层剥离， 剥离出H+或OH-（H+或许会写成与溶剂水分子结合成H3O+的形式，只要按连续反应来处理就可以）水解的实质是弱酸根或弱碱的阳离子从水的电离结果里夺取它 所缺的\/...
