一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量NAOH溶液，此时溶液中存在什么物质？

Question

答案是NAALO2,但是为什么？麻烦知道的具体，详细地说下！

Answer 1

镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁，氯化铝；
在加入过量NaOH溶液，镁被沉淀，而铝一开始也被沉淀，但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH + Al(OH)3 ==== NaAlO2 + 2H2O 因为氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以表现碱性，又可以表现出酸性，可以与强碱反应。（类似的还有氢氧化锌之类的）
所以最后溶液中应含有NaAlO2，NaOH，NaCl，H2O

Answer 2

镁铝合金溶于盐酸后成为镁离子和铝离子形式，加入过量的氢氧化钠时，溶液反应的进程如下：首先氢氧根离子中和溶液中的氢离子，然后氢氧根离子开始与铝离子和镁离子反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，沉淀完毕过量的氢氧根离子开始与氢氧化铝反应生成偏铝酸根，因此最终溶液中出现了偏铝酸纳，也就是NaAlO2

Answer 3

Mg 和Al先沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3,然后过量的NAOH又会和Al(OH)3反应生成NAALO2,因为Al(OH)3是两性氧化物,和酸碱都能反应...

Answer 4

得到的

Answer 5

d
从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有mg＋2h
＋
=mg
2
＋
＋h
2
↑、2al＋6h
＋
=2al
3
＋
＋3h
2
↑、h
＋
＋oh
－
=h
2
o、mg
2
＋
＋2oh
－
=mg(oh)
2
↓、al
3
＋
＋3oh
－
=al(oh)
3
↓，此时消耗的naoh的物质的量等于hcl的总物质的量，a正确；80
ml～90
ml的naoh溶液用于溶解al(oh)
3
：al(oh)
3
＋oh
－
=alo
2
-
＋2h
2
o，故形成al(oh)
3
沉淀消耗naoh溶液的体积是30
ml，所以a<50，b项正确；从题图来看，若a＝0，则mg
2
＋
的最大值是0.025
mol，而a≠0，故c正确；当a为30时，得到mg(oh)
2
、al(oh)
3
沉淀的物质的量均为0.01
mol，共0.02
mol，d项不正确。