根据公式：
PV=nRT 其中V、n、R是不变的，所以T变大，P变大
还可以自己想想，压强不就是气体分子撞击烧杯内壁产生的，升温当然撞击的更猛烈些了，所以压强大了。
一道高一的化学题!!!化学平衡!!跪求大虾帮忙~~~
这是等效平衡问题 （1）平衡右移，SO2的体积分数减小；（2）体积分数与平衡状态A相同，与原平衡等效，计算方法是右归0，其他成比例 2SO2(g)+O2(g)=可逆= 2SO3(g)；△H<0 （1） 4 2 0 （2）n始 1.2 0.6 C n变 C C\/2 C n平 1.2+C 0.6...
一道高一化学题
这是化学平衡移动问题 首先,因为 将活塞同时向外拉,气体体积扩大1倍.两者的浓度都将减小 所以两者的颜色都将变浅,但是2NO2=N2O4是可逆反应,压强减小,根据影响化学平衡移动的条件和勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,所以NO2浓度又会变大,所以NO2的浓度更深,但是两者的颜色都比原来浅,所以D错 因此...
高一化学,【恒温时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如 ...
这是一道关于化学平衡的问题。先利用常用的三段式分析反应的三个阶段各物质的量的变化： 3A ＋ B = C ＋ 2D 初始： 2mol 2mol 0 0 参加反应 ： 1.2mol 0.4mol 0.4mol 0.8mol (根据方程中的系数比和D=0.8求）平衡: ...
高一关于化学平衡问题
若m+n=p+q，由于气体的量没有发生变化，无论是平衡还是其它状态，压强都相等。且根据勒夏特列平衡移动的原理：当m+n≠p+q且等温等体积时，增大体系压强，平衡向气体减小的方向移动，减小体系压强，平衡向气体增大的方向移动。有理想气体状态方程可知，PV=nRT,P为压强，V为体积，n为物质的量，R为...
有关高中化学平衡的一道题……
选C，原因：第一次平衡后，将容器的体积缩小为原来的二分之一，如果反应无变化，则ABC三种物质的浓度都会变为原来的两倍，但是新平衡建立后，C的浓度变成1.9倍，说明C物质减少了，平衡逆向移动，则得出：m+n＜p，平衡逆向移动，AB的转化率减小，C的体积百分含量减少。另外，此题排除法也可以做出来...
高一化学平衡问题
总的来说，判定可逆反应达到平衡的标志是：变量不变 记住这四个字，就很容易判断了 在你举的第一个例子中，条件没有说清楚。如果是恒温恒压，那么这个反应在混合气体的平均相对分子质量保持不变时是可以判定它平衡的。因为平均相对分子质量=气体总质量（不变）\/气体总物质的量（变） 不变量除以变量，...
一道化学反应平衡问题
解：由达到平衡的时间可看出P2＞P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n＞3，故选B．希望对你有所帮助哦！！！还望采纳~~~
高中化学平衡问题
因为达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍，说明保持温度不变.将气体体积缩小到原来的一半后，平衡是向左移动的。因为如果平衡不移动，浓度应该是原来的2倍，既然是原来的1.9倍，说明平衡向左移动了。由此可知，该反应肯定是气体总体积增大的反应，所以A:m+n>p说法是错误的。B:平衡向逆反应方向移动...
高一化学反应平衡的问题
若系数之和相等，就是生成xmol的气体就需要消耗xmol的气体，由于物质的量浓度没改变，所以压强也就不变；相反，若m+n≠p+q，随着反应的进行，生成xmol的生成物不需要xmol的反应物，或者大于xmol，所以反应物浓度就在改变，所以压强也就改变了，当压强不变时，就是达到平衡时。
高中化学平衡的一个问题
Cl2和HCl，它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)，现在充入He(g)，那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大，但是反应体系的总压强，即P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)没有变大，所以反应速率不变，平衡不移动。
