2. 这种结构类似于大量的苯环并排在一起，其中每个碳原子形成三个σ键，同时，同一层内的碳原子之间形成一个大π键，这使得相邻碳原子之间的距离比金刚石中的距离更小，键更强大。
3. 因此，石墨的化学性质比金刚石更稳定。
4. 然而，石墨的每一层之间仅由范德华力作用，这种作用力相对较弱，导致层与层之间的相对位移较为容易，这也是石墨如铅笔芯容易留下痕迹的原因。
石墨是一层状排列的金刚石是四个碳原子一枪的作用直接连接·可为什么...
3. 因此，石墨的化学性质比金刚石更稳定。4. 然而，石墨的每一层之间仅由范德华力作用，这种作用力相对较弱，导致层与层之间的相对位移较为容易，这也是石墨如铅笔芯容易留下痕迹的原因。
石墨 是一层状排列的 金刚石 是四个碳原子 一枪的作用直接连接·可为...
所以石墨化学性质比金刚石稳定。 但是，石墨的每一个曾之间只是范德华力作用，所以力作用很小，从而使得作用效过若。比较容易发生层之间的相对位移，也就是如铅笔会比较容易写下东西的现象。
同属于纯碳为什么石墨和金刚石的硬度相差那么大?
石墨分子中的碳原子是成层排列的，每层原子之间的结合力很小，就像一副叠起来的扑克牌一样，很容易滑动、散开。而金刚石的碳原子却是交错整齐地排列成立体结构，每个碳原子都紧密地与其他4个碳原子直接连接，构成一个牢固的结晶体，因而显得特别坚硬。天然金刚石产量很少，一般都隐居在地球深处，只有在...
石墨和金刚石的转化,为什么石墨比金刚石稳定
每个原子分到8\/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。
为什么说石墨要比金刚石稳定。是因为能量少吗。 化学题
每个原子分到8\/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。石墨有离域,所以有可以移动的电子,所以导电。破坏化学键需要吸收一定的热量，化学键能越强，断键需要吸收的能量越多，由于石墨与金刚石结构...
金刚石和石墨哪个稳定
每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合...
为什么石墨熔点比金刚石高?
未杂化的1个p轨道形成大派键。金刚石，是空间网状结构，C原子sp3杂化，与4个C原子成键。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。
为什么石墨比金刚石更稳定?
碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多，而能量越低越稳定。也可以用键能来解释，石墨之间的碳碳键键能较大
问一下为什么石墨比金刚石稳定
从分子结构上说，石墨是过渡形的分子，而金刚石是正六面体的结构，因此金刚石的能量要比石墨的能量大，能量越大越不稳定，所以石墨比金刚石稳定；从反应反应的角度来看，金刚石在一定条件下可以变为石墨，说明金刚石的能量比石墨的能量高，由此可得石墨的键能比金刚石大，所以石墨比金刚石稳定。
为什么石墨比金刚石更稳定
键能理论对这一现象也有解释。石墨中，碳碳键键能较大，说明在石墨中碳原子之间的结合力更强。常温下，金刚石的化学稳定性低于石墨。这是因为金刚石中碳原子间主要为单键，而石墨中每个碳原子周围有大π键，这导致石墨的碳碳键能更高。键能越高意味着物质越稳定。吉布斯自由能的计算结果为金刚石向石墨...
