为什么化学平衡常数与温度有关却与浓度无关？温度升高不就是活化分子浓度的升高吗？这两者是否矛盾？

Answer 1

化学平衡常数与温度有关却与浓度无关,这是许许多多实验结果总结出来的。

活化分子浓度升高，不一定是温度升高引起的，只要温度不变，平衡常数就不变。如果升高温度，正反应的活化分子百分数增加，浓度升高，逆反应的活化分子百分数也增加，浓度也升高了，但是升高的程度不同，平衡常数会发生变化。

Answer 2

浓度升高，活化因子所占的比率并不会升高

Answer 3

严格说应用有效浓度即浓度乘以活度
但一般的计算把活度看成百分之百，即浓度

Answer 4

对于任一气相反应体系，达平衡时ΔGr,m=∑νiμi(T,p)=0 *
νi和μi(T,p)分别是i组分的计量系数(生成物为正，反应物为负)和化学势
又根据dG=-SdT+Vdp=-SdT+nRT/pdp=-SdT+nRTdlnp
两边同除以n，对p从p0到p积分，得
μ(T,p)=μ0(T)+RTln(p/p0)
代入*式，得
∑νi[μ0i(T)+RTln(pi/p0)]=∑νiμ0i(T)+∑νiRTln(pi/p0)=μ0(T)+RTln∏(pi/p0)^νi=0
即 -RTln∏(pi/p0)^νi=μ0(T)
所以，平衡常数 K=∏(ci/c0)^νi=∏[(ciRT)/(c0RT)]^νi=∏(pi/p0)^νi=exp{-[-RTln∏(pi/p0)^νi]/(RT)}=exp[-μ0(T)/(RT)] 只是温度T的函数，和浓度无关。

对于溶液，则运用拉乌尔定律和亨利定律，证明与气相类似，结论相同。

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/51138879.html