关于化学酸碱盐及化学离子方程式的问题

Question

关于化学离子共存的问题，还有酸碱盐的问题，主要是强酸，强碱都有哪些，越多越好，另外写离子方程式时强酸强碱还有可拆的盐都有哪些，尤其是盐类，具体点。网上的很多我看过了也不太懂，弄详细点，答好了给加分

Answer 1

张酸强碱并不多，应该可以记住的，高中阶段记以下的就可以 强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3 强碱:NaOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2 这里面的物质除了Ca(OH)2外其它的写离子方程式都拆。Ca(OH)2是微溶物，按以下规律处理：如果是生成物就当成是沉淀，不拆；如果是反应物，且是澄清溶液就拆，如果是石灰乳就保留成化学式。 可拆的盐主要有：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐。除了这几类外，其它的可拆盐你可从课本后面的溶解度表中去找，写着溶的盐都可以拆。 离子共存，原则：能发生反应的不能共存，不发生反应的才共存。哪些能反应呢，在溶液中能生成难溶物（例如：沉淀），难电离物（例如：水），易挥发物（例如：气体）的，还有溶液里进行的氧化还原反应的。这里面氧化还原反应的记几种就可以：比如I-、SO3 2-、Fe2+遇到NO3-（H+）ClO-(H+) MnO4-时要发生氧化还原反应不能共存。 祝你学习进步。

Answer 2

酸碱盐发生的应该都是复分解反应，复分解反应进行的条件是有 沉淀 、水、 气体 生成（高中离子反应进行的条件变成有沉淀、 弱电解质 、气体生成）， 化学离子共存，若 水溶液中的离子 交换成分能生成沉淀、弱电解质、气体则 不能共存 ，不反应的 能共存 。 强电解质（在水溶液中能 全部电离 的物质）有溶于水的强酸、强碱、绝大部分盐等， 弱电解质（在水溶液中能 部分电离 的物质）有溶于水的弱酸、弱碱、金属氧化物等， 常见的强酸有：HCL,H2SO4,HNO3 强碱:NaOH,KOH,Ca(OH)2 离子方程式中溶于水的强电解质要拆，弱电解质不拆。 可拆的盐，因为绝大部分盐都是强电解质，所以都可以拆， 但有些拆分有特别，如NaHSO4与NaHCO3 NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2- NaHCO3=Na+ + HCO3+ 还有特别的，Ca(OH)2是 微溶的强电解质 ，但在反应物中该拆，生成物中不能拆。 如：Ca(OH)2( 反应物 )+CO2离子方程式： Ca+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓+H2O CaCI2+NaOH离子方程式： Ca+ + 2OH- ==Ca(OH)↓（ 生成物 ）(离子方程式中微溶的物质也算沉淀) 我在读高一，所以只能帮你这么多了。