常温下，向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系
常温下，向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是（ ）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c （Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故B正确；
C．氨水过量较多时，溶液呈碱性，应有（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．氨水过量，但溶液仍为酸性时，应有c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，则有c（Cl-）＞c（NH4+），故D正确．
故选A．
常温下,向20mL 0.1mol\/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol\/L的氨水至过量,在...
故A错误；B．根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故B正确；C．氨水过量较多时，溶液呈碱性，应有（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol\/L的氨水,溶液pH的变化与加入...
所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol\/L，故A错误．B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H + ）＞c（OH - ），
20ml的0.1mol\/lNH3水溶液中加入0.1mol\/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH...
折合pH=5.3.（2）加入10ml盐酸时，相当于生成1\/30mol\/L的氯化铵-氨水溶液。使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka\/b=5.9*10^-10 mol\/L 折合pH=9.2 （3）加入30ml盐酸时，相当于生成0.04mol\/L氯化铵-0.02mol\/L盐酸溶液。在强酸的存在下，计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响。这样氢离...
25℃,在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液,其pH与...
所以应选择甲基橙，故A错误；B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的pH=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于20mL；溶液呈中性导致c（OH-）=c（H+），根据溶液呈电中性得c（NH4+）=c（Cl-），
室温下,将0.1mol\/L盐酸滴入20mL 0.1mol\/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的...
这个曲线是酸碱滴定曲线，如果滴加进去的盐酸刚好和氨水完全反应的话，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，溶液的pH值小于7，也就是C点，该点的铵离子浓度小于氯离子浓度。b点表示反应未完全，就是氨水还有剩余，剩余的氨水和生成物氯化铵形成了缓冲体系，氨水的存在抑制了氯化铵的水解，所以铵离子和氯...
20ml的0.1mol\/lNH3水溶液中加入0.1mol\/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH...
折合pH=5.3.（2）加入10ml盐酸时，相当于生成1\/30mol\/L的氯化铵-氨水溶液。使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka\/b=5.9*10^-10 mol\/L 折合pH=9.2 （3）加入30ml盐酸时，相当于生成0.04mol\/L氯化铵-0.02mol\/L盐酸溶液。在强酸的存在下，计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响。这样氢离...
...盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L -1 氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的...
因为水的电离较微弱，所以c（Cl - ）＞c（OH - ），故B错误；C．③中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，c（OH - ）＜c（H + ），溶液呈电中性，所以c（NH 4 + ）+c（H + ）=c（Cl - ）+c（OH - ），所以c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），则c（Cl - ）+c（H + ）＞c（NH 4...
求解析过程 常温,向20mL 0.1mol\/L的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,pH随盐...
选 B B．该温度时氨水的电离平衡常数不是10－6，是10^-5
...0.1mol?L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L-1氨水,所得滴定曲线如图所示...
氯化铵溶液显示酸性，溶液的pH＜7，所以V1＞10 mL，即氨水过量，溶液才能显示中性，故A错误；B、恰好中和时，溶液显示中性，c（OH-）=c（H+）=10-7mol\/L，根据电荷守恒可知溶液中c（Cl-）=c（NH4+），故B错误；C、A点溶液显示中性，c（OH-）=c（H+）=10-7mol\/L，...
将20mL 0.1 mol·L -1 的氨水与l0mL 0.1 mol·L -1 的盐酸混合,在所得...
01L×0.1mol\/L=0.001mol，正确；该溶液为一混合溶液，质子守恒不能通过单一溶液进行判断，根据电荷守恒有c(NH 4 + )+c(H + )=c(OH - )+c(Cl - )——①，物料守恒有c(NH 4 + )+c(NH 3 ·H 2 O)=2c(Cl - )——②，可以由①×2-②得到，相减获得，故C正确，D错误。
