请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程

Answer 1

(1)
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
因为NH3中的氮元素为-3价，NO中的氮元素为+2价
它们发生归中反应生成氮气，氮气中的氮元素为0价
所以NH3升3价，NO降2价
则NH3与NO的用量比为2：3
又因为生成物氮气为双原子分子，按2个NH3和3个NO来配的话
氮气为2.5mol，所以把各式的化学计量数都乘以2
即得到正确的化学方程式。

（2）有两种情况：

① NH₃过量时：n（NO）＝0.3mol  n（NH₃）＝0.7mol

② NO过量时：n（NO）＝0.8mol  n（NH₃）＝0.2mol

解析:

本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。

本题的起点极低，已知反应物是NO和NH₃，生成物是N₂和H₂O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的核心是“差量法”。由化学方程式6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O可得6mol NO 还原得到3mol N₂，4mol NH₃氧化得到2mol N₂，两者相差1molN₂。现相差1.4g，1.4g÷28gmol^－1＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应。依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量。若NO过量，则NO的物质的量为0.5mol与0.3mol之和即0.8mol，而NH₃的物质的量为0.2mol；如果NH₃过量，则结论是NO0.3mol，NH₃是（0.2mol＋0.7mol）即0.7mol。