P表示压强，单位Pa；
V表示气体体积，单位立方米；
n表示物质的量，单位mol；
T表示热力学温度，单位K（开尔文）；
R表示气体常数，R=8.314帕米3/摩尔·K。
将物质的各项性质转换为上述标准单位即可
推论：
1)同温同压时：①V1:V2＝n1:n2＝N1:N2
②ρ1:ρ2＝M1:M2
③ 同质量时：V1:V2＝M2:M1
(2)同温同体积时: ④ p1:p2=n1:n2＝N1:N2
⑤ 同质量时： p1:p2＝M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2＝M1:M2＝m1:m2
如果你是学习高中化学，常用的是下面的推论
如果你学物理或者物化，上面的克拉伯龙方程比较实用，当然条件简单的话也可以用下面的推论
化学中标准状况与非标准状况的转换公式
克拉珀龙方程式PV=nRT P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）；R表示气体常数，R=8.314帕米3\/摩尔·K。将物质的各项性质转换为上述标准单位即可 推论：1)同温同压时：①V1:V2＝n1:n2＝N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量...
化学问题!
3NO2+H2O=2HNO3+NO 每3个NO2反应 就有2个N4+---N5+ 总共升高2价转移电子2e，（转移到了N4+---N2+哪里）所以0.3molNO2 中有0.2mol电子转移 N2O4=2NO2 92g的NO2和N2O4 就相当于2molNO2，混合气体含有的原子数为6NA
急求～电化学!非标准状态下吉布斯自由能变和平衡常数的关系!图中是标准...
标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT·ln J 其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
什么是标准状况,什么是通常状况?
1. 标准状况：指温度为0℃（273.15K）和压强为101.325kPa（1标准大气压，760mmHg）的情况。气体的密度，除了特别说明的以外，都是指在标准状下。2. 通常状况：是指一个标准大气压，温度在20-25摄氏度之间。3. 常温常压：一般是指温度为25摄氏度 ，压强为一个大气压。
无机化学中,标准状态下△Hm 与非标准状态下△Hm如何转换?
只要把比热容*温度和相变潜热算上就可以了，这两项一般比较小，一般最多只有几十KJ\/mol远小于一般化学反应热，所以可以忽略，在粗略计算中直接用标况ΔH代替
化学中求物质的分子数一定要标准状况吗
不一定 求物质的分子数时，如何给的是气体的体积，一般需要用标准状况。其它一般不需要标准状况。
化学---标准状况是什么
应该是：0摄氏度，1.01*10的5次方（帕）。现在不说一个标准大气压了。
化学问题,请解答请问什么是通常状况,什么是标准状况
标准状况、是指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况。通常状况是指常温常压，大概为:25度+\/-20%,一个大气压+\/-20% 。常温也叫一般温度或者室温，一般定义为25摄氏度。我国工程上常温是按20摄氏度计的（俄罗斯工程常温为10摄氏度），这是我国大多数地方...
化学中标准状况下升怎么转化成克
如果是气体，除以22.4换算成物质的量，再乘以摩尔质量，就可以是质量，或者是体积乘以密度就是质量啊！
...1mol气体所占的体积约为22.4L,但外界条件不一定是标准状况...
(1)pV = nRT ---> V\/n = RT\/p V\/n是气体摩尔体积，R是常数 可见只要T\/p一定，气体摩尔体积不变。所以当温度和压强都扩大相同的倍数时，气体摩尔体积仍是22.4mol\/L (2)说气体摩尔体积前一定要加上“在标准状况下”。因为从(1)可知，气体摩尔体积的数值与温度和压强都有关，“在标准状况...
