体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液

Question

分别加入质量相等的镁块充分反应，生成气体在相同条件下体积比为2:3，则镁块质量为？？？

怎么算的？？怎么判断哪个过量呢？

Answer 1

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液，硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍， 则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量。

所以，盐酸完全反应。设盐酸中产生的气体为x mol.
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2 1
2*100*10^-3 x

x=0.1 mol
则硫酸中的气体为0.15mol.设Mg为y mol.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
1 1
y 0.15

y=0.15 mol

则Mg得质量就是 0.15*24=3.6g

Answer 2

(1).两个反应式
镁与盐酸的反应式是：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
摩尔数比…………………1……2……………………1
原料摩尔比：……………？…0.2…………………0.1（mol甲）
镁与硫酸的反应式是：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
摩尔数比：………………1………1…………………1
原料摩尔比：……………？……0.2………………0.2（mol乙）
镁的摩尔质量是24.3g，酸的摩尔数是2mol*0.1L=0.2mol 。
（2）。确定镁块质量
从题目条件知，酸量固定，只有镁块质量可以变动。要（mol甲）/(mol乙)
=2/3,应当是:2/3=0.1/0.15,即mol乙=0.15 。
所以第二反应中镁的质量应当是:24.3*0.2*0.15/0.2=3.65g 。
第一反应用不了3.65g镁(有2.43g刚好够),因此第一反应镁块过剩 。