将3.9g镁铝合金，投入到500ml/L的盐酸中
将3.9g镁铝合金，投入到500ml/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是？
Mg+2H+=Mg2+
Al+3H+=Al3+
（2）加入盐酸中和剩余的酸
H++OH_=H2O
(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2
Al3+ +3OH_=Al(OH)3
这是生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。
综合上述反应我们可以得出总的n(OH-)=n(H+)=500mL*2mol/L=1mol，因此若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积V（NaOH）=n（NaOH）/c(NaOH)=250ml
如果想不明白的话，还可以计算下。
3.9/24=0.1625 mol Mg需要 0.3250mol盐酸
一共有盐酸0.5*2=1mol
所以剩余盐酸0.6750mol
所以要加NaOH 0.6750+0.1625*2=1mol
即250mL
将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol\/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol\/...
答：加入的这种NaOH溶液的体积是250毫升。
将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol\/L的盐酸中,金属完全溶解
（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应 Mg+2H+=Mg2+ Al+3H+=Al3+ （2）加入盐酸中和剩余的酸 H++OH_=H2O (3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2 Al3+ +3OH_=Al(OH)3 这是生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。综合上述反应我们可以得出总...
将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol\/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol\/...
将3.9g镁铝合金投入到500mL 2mol\/L的盐酸中，金属完全溶解。生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀。利用终态法计算，得到生成的氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝的物质的量。具体来说，金属完全溶解后，生成的氯化物与盐酸反应，物质的量相等，均为2mol\/L的盐酸的物质的量。因此，生成的氯化钠的物...
将3.9克镁铝合金,投入到500毫升2MOL \/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4M...
由于Al(OH) 与NaOH反应导致沉淀减少，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，再与镁离子反应，再与铝离子反应，故当铝离子完全恰好变成氢氧化铝沉淀时沉淀最多，而这三步反应均生成氯化钠，沉淀最多时钠离子与氯离子的物质的量相同。因此：V（NaOH）=0.5×2÷4=0.25L ...
(1\/2)将3.9g镁铝化合物投入到500毫升2mol\/L的盐酸中,金属完全溶解,再加 ...
产生沉淀最多，则Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl 所以n(NaOH)=n(HCl)=0.5*2=1mol NaOH溶液体积=1\/4=0.25L=250mL
3.9g镁铝合金完全溶于500mL2mol\/L盐酸的化学方程式
3.9g全部是Mg或Al,其物质的量为0.1625mol、0.1444mol 而HCl的物质的量为1mol，所以盐酸肯定过量，镁铝全部溶解，发生反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体）
将3.9g镁铝合金跟1mol\/L 500ml的盐酸反应 生成4.48L气体 求在反应后的...
解析：发生的反应有 Mg+2HCl=MgCl2+H2 xmol xmol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ymol 1.5ymol x+1.5y=4.48\/22.4=0.2 24x+27y=3.9 解得x=0.05 y= 0.1 HCl+NaOH=NaCl+H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 最终得到是 NaCl + NaAlO2 ...
现有镁铝合金共3.9克,与500ml 2mol\/L盐酸(足量)反应,生成的气体在标准状...
1mol；（2）3.9g合金中Mg的质量为0.05mol×24g\/mol=1.2g，镁铝合金中镁的质量分数=1.2g3.9g×100%=30.8%，答：合金中镁的质量分数为30.8%；（3）Cl-没有参加反应，Cl-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故n（Cl-）=2mol\/L，答：反应后溶液中Cl-浓度为2mol\/L．
...现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中,测得生成气
9g…②，x+1.5y=4.48L22.4L\/mol…①，根据①②解得：x=0.05mol、y=0.1mol，答：这块合金中镁的物质的量为0.005mol；（2）合金中Al的质量为：0.1mol×27g\/mol=2.7g，合金中Al的质量分数为：2.7g3.9g×100%=69.2%，答：合金中Al的质量分数为69.2%．
将一定质量的镁铝合金溶解于500ml盐酸中
m(Al)=(16-14)*1*50*27=2700mg=2.7g m(Mg)=[(14-2)-(16-14)*3]*1*50*24\/2=3600mg=3.6g c=14*1*50\/500=1.4mol\/L
