X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主

Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为______．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．（3）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：______．（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______．（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2充电放电Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为______；充电时，______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为______．

Answer 1

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，结合原子序数可知，X为氢元素、Z为Na；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素，
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）上述元素中，Cl元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S，
故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则H₂S燃烧热的热化学方程式为：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，
故答案为：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1；
（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为；NaH与水发生水解反应生成NaOH与氢气，化学方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe²⁺+2e^-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原反应，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al₂O₃，
故答案为：Fe²⁺+2e^-=Fe；钠；β-Al₂O₃；