对于可逆反应A+B(固) C,无论增加压强或降低温度,A的转化率都增大,则
A、A是气体,C是液体,正反应放热
B、A是固体,C是气体,正反应吸热
C、A是气体,C是气体,逆反应吸热
D、A是气体,C是固体,逆反应放热
高中化学题,请说明理由谢谢老师
增大压强 反应方向(化学平衡)向气体少的一方移动,A的转化率增大说明化学平衡向右移动,故A必须是气体C一定不是气体。降低温度化学平衡向放热方向移动 故正反应放热。记住结论(自己总结的):增大压强 化学平衡向气体少的一方移动;减小压强,化学平衡向气体多的一方移动。升高温度,化学平衡向吸热方向移动...
高中化学题,请说明理由谢谢老师
B 如果你能做这题。。。证明你已经学了盐的水解。。。NaHCO3在水解之前:c(Na+)=c(HCO3-) c(H+)=c(OH-) (根据溶液中电荷守恒可以得到)因为NaHCO3中的HCO3-是弱酸根。。。会水解,而H20电离出H+与OH- HCO3-结合H20中的H+而形成H2CO3 所以HCO3-减少了。。。而Na+不变。。。OH-...
一个高中化学题目~~谢谢帮忙解释一下
加水可以使氢离子的浓度降低,所以反应速率会降低。但是由于溶液中的氢离子总量没有改变,由Zn+2Hcl=ZnCl2+H2得,,生成的氢气总量不变 加醋酸钠则会使溶液中的氢离子和醋酸跟离子结合,产生难电离的醋酸,是溶液中醋酸浓度升高,氢离子农浓度减低。由于醋酸在加水条件下加快电离,使得原溶液中氢离子总量...
高中化学请写原因谢谢
加入NaOH溶液要使得得到沉淀沉淀最多,说明Al3+完全变成Al(OH)3且没有被溶解,另外两种沉淀是Cu(OH)2,Fe(OH)3,而可能过量的H+在会在生成沉淀前就被中和。所以,当初加入盐酸的量就相当于后面加入NaOH溶液的量 所以c(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)\/V(HCl)=0.25*2.00\/0.5=1.00mol•L-...
高中化学 理由
解释:所谓“越弱越水解”,S2-为H2S二级电离的产物,从电力平衡常数看,H2S的二级电离程度要小于HCN的电离程度,所以S2-的水解程度大于CN-的水解程度。2、Na2S + HCN = NaCN + NaHS,离子方程式为:S2- + HCN = CN- + HS-,K = Ka(HCN)\/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(...
高中化学 谢谢。【比较麻烦 谢谢老师们 】
1.CO2,SO2,SO3,Cl2,HCl属于酸性气体,用碱性溶液(NaOH)可除去 CO氧化生成CO2,通入NaOH溶液除去 NO氧化后生成NO2,通入NaOH溶液中,由于NO2与溶液中的水反应生成HNO3,它与NaOH反应,所以用此法除去NO,NO2 O2用高锰酸钾溶液除去 2.无水硫酸铜遇水显蓝色,CuO(黑色),久置的苯酚(粉红色...
有高中化学问题想请教!只有一道题,所以请越详细的说明理由,非常感谢...
在105℃时,水为气态,根据烃类燃烧的通式,当氢原子数为4时,燃烧前后气体的体积不变,故答案为C。②中的平均氢原子数大于4,④中当两种气体的比为1:1时平均氢原子数为4,其他比例混合时,平均氢原子数不等于4.
一道高中化学题哪位大虾帮帮我,解释一下为什么,谢谢!!
选·A A谁可以溶解制得气体中混入的HCl,CaCl2可以除水 B饱和NAHCO3与HCl反应可除去HCl,但不溶解CO2,生成CO2,但不能除去水 C浓H2SO4除水,饱和NA2CO3 能除HCl,但同时吸收了CO2,并使制得的气体中混入了水 D饱和NA2CO3溶液能除HCl,但同时吸收了CO2,并且稀H2SO4不能吸水 ...
关于高中化学。下列说法是否正确。请说明原因
标况下己烷为液态不是气态,所以肯定错 2.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 正确,N2和CO摩尔质量相等,均为28g\/mol,且都是双原子分子.3.电解精炼铜时,若阴极得电子数为2NA个,则阳极质量减少64g 错,阳极是粗铜,除了铜还有其他例如铁锌等活泼金属会先失电子,所以减少质量不等于64克 ...
高中化学:一道实验题(已有答案,请求解释一下)
第(2):注意是试管中产生油状液体。原因:乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷是密度比水大且不溶于水的油状液体。若发生取代反应,生成的HBr是一种强酸,水溶液的酸性会明显增强,故pH明显减小。第(3):生成乙烯中混有SO2、CO2,用NaOH溶液是为了除SO2、CO2;再用品红溶液...