越往右上角，元素的氧化性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强。
化学元素周期表各主族的最高价氧化物和水化物的通式是什么?
第一主族： R2O ROH R2O2 第二主族： RO R（0H）2 RO2 第三主族： R2O3 R（OH）3 \/HRO2 第四主族： RO2 H2RO3 第五主族： R2O5 HRO3\/H3RO4 第六主族： RO3（O除外） H2RO4 第七主族： R207 HRO4 ...
...最高价氧化物水化物的酸性,等等一些跟元素周期有关的排列!_百度知 ...
元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱。如VA族元素，原子半径最小的是氮原子，最大的是铋原子；单质氧化性最强的是氮气，还原性最强的是金属铋；元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是碳酸，碱性最强的是氢氧化铋。
...以及最高价氧化物对应的水化物是什么(高中化学)
用碳来举例子，C的最高价为正4，所以最高价氧化物为二氧化碳，对应水化物，就是先写一个碳，在增加氧的个数，直到第一次出现副价，然后补氢。
最高价的氧化物对应水化物是什么?
氮N：N2O5（氮的氧化物很多，这是最高价氧化物）、HNO3；氧O：氧的最高价氧化物？没有这类说法；氟F：氟的氧化性比氧还强，制取不到氟的氧化物F2O7，只有氧的氟化物OF2；氖Ne：也是0族元素，本身很稳定，最高价氧化物NeO4没有被制取出来，相应的水化物也别提了，现在最高价的氧化物只有NeO2...
元素周期表最高价氧化物对应的水化物,酸碱性的规律是什么
金属:金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。如:Li Na K『同一主族越往下，金属性越强』碱性:LiOH＜NaOH＜KOH
元素的最高价的氧化物和水化物 元素周期表全部的主族元素
你想表达什么？最高价氧化物的水化物就是说元素对应的酸或者碱。。。而你说的全部的主族元素。。。第一主族，氢锂钠钾铷铯钫。第二主族，铍镁钙锶钡镭。第三第四第五第六主族，只用各记住短周期的两个就可以了。第七主族，氟氯溴碘艾 ...
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊
根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华...
元素最高价氧化物对应的水化物的酸性怎么判断
元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
化学元素周期表中元素最高价氧化物对应的水化物酸性递变规律
那得看元素的非金属性的强弱,元素的非金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.在同一周期中,随着核电荷数增加,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.在同一主族中,随着核电荷数的增加,元素的非金属性减弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越弱....
高一化学关于周期表里元素的性质
1、非金属性2、单质的氧化性3、与氢气化合的难易4、氢化物的稳定性5、最高价氧化物对应水化物的酸性 说明：根据元素周期表，越往左边、越往下边的金属，其金属性越强，它的单质的还原性就越强，它与水（或酸）反应就越剧烈，它的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性就强，它的原子半径就越...
