NaHCO3 水解显碱性
NaCO3 水解显碱性 且强于NaHCO3 因此c（h+）小于NaHCO3
Na2SO4 中性 水电离出的氢离子浓度最大
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Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3
NaHSO4是强酸
NaHCO3和Na2CO3是弱碱
Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4
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Na2SO4
下面分析NaHCO3>Na2CO3
由于NaHCO3+H2O=（水解）H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH-
Na2CO3+2H2O=（水解）H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH-
所以Na2CO3的碱性更强。
高中化学盐类水解问题
(1) CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH- (2) 加水稀释，CH3COONa溶液的水解平衡向右移动。（3）但是由于稀释作用，氢氧根离子浓度还是降低；根据：C(H+)*C(OH-)==(10)^-14 （25摄氏度）氢离子浓度升高；PH==-lgC(H+),PH值降低！
有关高中化学盐类的水解的问题……
第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）...
高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题
1.首先，由于一般盐的水解都是比较微弱的，所以，溶液中Na+和CO32-最多。在此基础上，显然Na+＞CO32- 2.CO32-是弱酸根，会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成，使溶液显碱性，即OH-＞H+ 3.虽然HCO3-也能水解，但其水解相对于CO32-来说，更加微弱，通常可能忽略不计。
高中化学 盐类的水解 一道化学题 谢谢
由题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，所以可知HClO酸性比HCN大，所以A、B不对。又他们都是一元酸，则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗等量的NaOH，故C不对。
一道关于高中盐类水解的化学问题
3是中性的 12是酸性的 相比较而言，氯化铵的铵根不能全部水解，硫酸氢钠中可以全部电离 456都是碱性4比5大，4的水解常数比醋酸钠要大，且碳酸氢钠既有水解又有电离，所以碱性部分从小到大564 213564
高中化学有关盐类的水解的几个问题
第一题，选B。A，加水稀释浓度减小。C,0.1=c(H+)+c(HA)。D，加0.05氢氧化钠后溶液呈碱性。第二题，D，溶度积为4x10^-10，能沉淀。第三题，B，物质的量浓度和体积相同，即等物质的量，则应该为PH=7。C，易电离难水解，所以NaF的PH较小。D，0.1时为8，则HA为弱酸，那不能用倍数...
高中化学盐类水解题
根据水解规律：越弱越水解---弱酸的酸性越弱，水解能力越强。所以NaA比NaB水解能力强，即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH ———1 NaB+H2O==可逆==HB+NaOH ———2 1>2进行程度,也就是溶液中(HA浓度大于HB，氢氧根的浓度（两个方程式OH-的加和）比这两者要大，是氢离子浓度最小的。但是溶液中...
高中化学题 盐类水解
醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合，生成弱电解质醋酸。生成的醋酸以分子形态存与水中。如果在其中再次加入醋酸钠，则重复上面过程.但是在水中电离的氢单位有限，所以生成的醋酸将比上面过程更少，即抑制了醋酸的电离。乙是对的。
高中化学盐类水解习题。
NaHSO4 > Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3 NaHSO4是强酸 NaHCO3和Na2CO3是弱碱 Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4 > Na2SO4 下面分析NaHCO3>Na2CO3 由于NaHCO3+H2O=（水解）H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH- Na2CO3+2H2O=（水解）H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH- 所以Na2CO3的碱性更强。
高中化学关于盐类的水解的问题
这样，PH=6，cH+=10^-6molL- H+可以认为都是NH4+水解而来，NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 而NH4Cl溶液水解出H+显酸性，溶液中的OH-完全由水的电离而来 cOH-*cH+=Kw。cOH-=10^-14\/10^-6=10^-8 而H2O=H++OH-，水电离出的cH+=cOH- 这样由水电离出的cH+=cOH-=10^-8molL- ...
