一看电子层数.电子层数越多半径越大.
如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大；
（离子也一样）Na+和Cl-,Na+为两层（失去一个电子,所以只有两层）,Cl-为三层,Cl-的大
二看核电荷数.电子层数相同,看核电荷数即原子序数,核电荷数越大,那么半径就越小.
如Na+和O2-,Na失去一个电子,O得到两个电子,它们的核外电子排布相同,都是28,两层
电子层,Na的核电荷数为11,O的为8,核电荷数越大半径越小,则O的半径比Na的大；
三看电子数,电子层数和核电荷数都相同的时候看电子数,电子数越多,半径就越大.
如Fe2+和Fe3+,亚铁离子为铁失去两个电子,三价铁离子为铁失去三个电子,失去电子越多说
明剩下的电子就越少,说明亚铁离子所含有的电子比三价铁离子的多,则亚铁离子（Fe2+）的
半径大.
第三看主要是比较由相同元素所构成的粒子的半径大小,有规律：同种元素阴离子的半径比原子的半径大,原子的半径比阳离子的半径大：如 H>H+,Cl->Cl等等.
离子半径的比较与原子半径的相同吗?
半径大。第三看主要是比较由相同元素所构成的粒子的半径大小，有规律：同种元素阴离子的半径比原子的半径大，原子的半径比阳离子的半径大：如 H>H+,Cl->Cl等等。希望对你有帮助！
离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反即
不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合,如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子,...
离子半径的比较与原子半径的相同吗
离子半径的比较与原子半径不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1. 电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如： N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。2. 同种元素，电子数越多，半径就越大。
离子半径的比较与原子半径的相同吗
离子半径的比较与原子半径不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1.电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如：n3->o2->f->na+>mg2+>al3+。2.同种元素，电子数越多，半径就越大。例...
化学中比较离子半径和比较原子半径相同吗?应该怎样呢?
有所不同。原子半径在同一周期，随质子数的增加而减小（稀有气体不包括）。在同一主族，由上而下递增。而离子半径的规律是不同的。在同一周期的金属元素的最高价离子的规律是随质子数增加而递减，非金属元素也是随质子数的增加而递减。不过在同一周期的金属离子的半径都比非金属离子的小。因为金属离子...
离子半径的比较与原子半径的相同吗
不相同。绝大多数离子处于稳定结构，半径与核电荷数有关。原子大多不处于稳定结构，半径与核电荷数和最外层电子教有关。
两个离子半径之间怎么比较 和原来的原子半径有关吗
(1)两个离子半径比较 和原来的原子半径有关!(2)在原子基础上，变成阳离子，半径减小！(3)在原子基础上，变成阴离子，半径增大！(4)如：原子半径---r(Na) > r(CI)离子半径---r(Na+)< r(CI-)
离子半径大小比较
离子半径大小比较的一般规律是：同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）；同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大。而对于离子来说，离子半径大小比较的规律与原子类似，但也存在一些特殊情况需要考虑。首先，...
离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反即
1. 在同一周期内，阴离子的半径通常大于相应阳离子的半径。例如，硫离子的半径大于铝离子的半径，这与原子半径的顺序相反。2. 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大。这同样符合阴离子半径大于阳离子半径的情况，如氧离子或氟离子的半径大于钠离子或镁离子或铝离子的半径。但需要注意的是...
离子半径怎么比较?
离子半径比较规律，（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核）...
