②：由图可知：BC段为氢氧化铝的质量，根据方程式可得氢氧化铝物质的量为0.01mol，由原子守恒可得铝的质量为0.27g，又∵沉淀1mol铝离子需3mol氢氧化钠，∴沉淀镁离子消耗10ml氢氧化钠，∴镁离子物质的量为0.05mol，即镁0.12g
求过程
追答第一题好搞，根据第一段，用了10mlNaOH,知道消耗了0.01molNaOH，则又溶液中剩余HCl为0.01mol，又原溶液为100ml，则得出HCl物质的量浓度为0.1mol/L
高中一化学问题,求高手解答,可追加分数
6. 化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸；加热==CH3CH2COOCH3+H2O 敬请采纳！
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
1、PH=1的盐酸，[H+]=0.1摩尔\/升；稀释10倍后，[H+]=0.01摩尔\/升，PH=2,；稀释100倍后，[H+]=0.001摩尔\/升，PH=3；无限稀释以后，PH=7。2、PH=5的盐酸，[H+]=0.00001摩尔\/升；稀释1000倍后，[H+]=0.00000001摩尔\/升，此时水电离出的[H+]=0.000001摩尔\/升，溶液中[H+]总...
高中化学题 求解答疑问和详细解说 一定要详细
原电池和电解池：当年有一个口诀，负失氧，正得还。负极失去电子是氧化反应；正极得到电子是还原反应。1、第1题不难得出，答案是A。2、构成原电池的本质：1、能够发生氧化还原反应2、能够电子转移（即能够构成回路），你看一下它们哪些能够发生氧化还原反应，显然Zn、Cu都不能与CCl4发生反应，电子无法...
高中化学跪求答案!!!
3-苯基-3-羟基-丙酸===生成3-苯基-丙烯酸
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解析:本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的...
高中化学,,求解答过程,
∴浓度为（50\/1000×1）\/0.1=0.5mol\/l ②：由图可知：BC段为氢氧化铝的质量，根据方程式可得氢氧化铝物质的量为0.01mol，由原子守恒可得铝的质量为0.27g，又∵沉淀1mol铝离子需3mol氢氧化钠，∴沉淀镁离子消耗10ml氢氧化钠，∴镁离子物质的量为0.05mol，即镁0.12g ...
高中化学超难题求大神,已给出答案求过程
（1）N2和H2发生原电池反应，H2失电子生成H+，失电子的电极为负极，因为题中告诉你是酸性条件，所以答案应为H2-2e-==2H+ 生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl （2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n\/V=（1-0.4）\/2 mol\/L =0.3mol\/L ...
【高中化学题】 说出如何解答,满意高分悬赏
1、这说明所有H所处的环境是相同的，达到这样需满足这两点：1上下对称，前后对称，2有多个C时，中心的一个或几个C的四个键都连C原子。如下几种是满足的：你注意到没有，下面的是上面的每个H都换成了CH3.所以答案选C 2、先算不饱和度，2×10+2-2Ω=14 Ω=4，苯环的不饱和度也是4，基本...
高中化学质量分数计算,求详细解答过程
2 5 0.10mol\/L*2*10^-2L X*2.5*10^-2L X=0.2mol\/L 则250mL亚硫酸钠溶液中含硫酸钠的物质的量=0.2mol\/L*0.25L=0.05mol 样品中Na2SO3的质量=nM=0.05mol*126g\/mol=6.3g 样品中Na2SO3的质量分数=6.3g\/10g*100%=63.0 希望我的回答能对你的学习有帮助！
高中化学
Sx2- 离子，也就是说S的价态为 -2\/x 。反应后，S为+6价，变化了 6+2\/x 。而次氯酸钠中参与反应的是ClO-，反应后成为Cl。Cl的价态改变了2。因此，总转移电子数相等，也就是说每种元素的变化价态乘以该原子个数 相等。列方程：（6+2\/x）*x=2*16 解得：x=5 所以是Na2S5。
