初中化学公式大全

Question

谁有初中化学公式汇总啊？要中考了，真头疼！
越接近中考的越好，大哥大姐们帮帮我吧！

Answer 1

初中太久远了。
http://wenku.baidu.com/view/54f8b25f804d2b160b4ec0d5.html
这个看下吧

Answer 2

化
程式
初三
册化
程式及其现象：
、氧气
性质
与非金属单质反应
1、碳
氧气
充
燃烧：C+
O2
点燃
CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、
气体能使石灰水变浑浊
2、碳
氧气
充
燃烧：C+
O2
点燃
2CO
氧气
充足
氧化碳
燃烧、放热
毒
气体CO
3、硫
氧气
燃烧：S+
O2
点燃
SO2
现象：产
明亮
蓝紫色火焰、放热、
气体
刺激味气体（硫
空气
燃烧
淡蓝色火焰）
4、红磷
氧气
燃烧：4P
+
5O2点燃
2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、
浓厚
白烟
5、氢气
空气
燃烧：2H2
+O2
点燃
2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰
干燥
烧杯壁
水雾
现
与金属单质
反应
6、镁条
空气
燃烧：2Mg
+O2
点燃
2MgO
现象：剧烈燃烧
发
耀眼
白光
放热
白色固体
7、铁丝
氧气
燃烧：3Fe+2
O2
点燃
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放
量
热、
黑色固体
注意：①做
实验
瓶底要放少量细沙或水
防止
高温
熔化物溅落炸裂瓶底
②铁
空气
能燃烧
所
实验
铁丝
端要系
根火柴
待火柴即
燃尽
放入氧气瓶
用火柴
氧气
燃烧
热量引燃铁丝
8、氧气通
灼热
铜网：2Cu+
O2
加热
2CuO
现象：红色金属铜变
黑色固体
9、铝箔
氧气
燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼
白光
白色固体
10、密闭容器
加热金属汞：2Hg+O2
加热
2HgO
现象：银白色
液体变
桔红色粉末
同
容器
空气
体积差
减少
1/5.（拉瓦锡著名
测定空气
实验）
与化合物
反应
11.
氧化碳
氧气
燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
现象：蓝色火焰
放热
气体能使石灰水变浑浊
氧化碳
煤气
主要
剧毒
使用
煤气
毒
毒
应立即抬
室外吸氧
或
医院
做高压氧
效
更
!
12.
甲烷
空气
燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
甲烷
气、沼气
主要
现象：
蓝色火焰、放热、
气体能使石灰水变浑浊
干燥
烧杯内壁
现水雾
13.
酒精（
叫乙醇）
空气
燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
现象：蓝色火焰、产
使石灰水变浑浊
气体、放热
干燥
烧杯内壁
现水雾
二、氧气
制取
14、
氧化氢
解制取氧气：2H2O2
=
O2
+2H2O
用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气
原理）
现象：加入二氧化锰
迅速产
气泡
气体能使带火星
木条复燃
15、加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+
O2↑
（注意：MnO2
物,
催化剂）
现象：导管口
气泡产
气体使带火星木条复燃（实验室制氧气
原理）
16、加热氯酸钾
二氧化锰
混合物：2KClO3
加热
2KCl
+3
O2↑
二氧化锰做催化剂
现象：导管口
气泡产
气体使带火星
木条复燃（实验室制氧气
原理）
17、水通直流电（电解水）：2H2O
通电
2H2↑+O2↑
现象：电源两极产
气泡
体积比
2
：1
阴极产
气体能燃烧
阳极产
气体能使带火星
木条复燃
18、加热
解氧化汞：2HgO
加热
2Hg+
O2↑
现象：红色固体变
银白色液体
气体使带火星木条复燃
（
适合制氧气
汞
毒）
三、氢气
性质
制
19、氢气
空气
燃烧：（
燃性）
2H2+
O2点燃2H2O
现象：淡蓝火焰、放热、干燥
烧杯内壁
现水雾
◆放
热量
同质量汽油
三倍
理想
高能燃料
原料
水
源广泛、热能高、
水
环境没
污染
◆点燃氢气前
定要检验氢气
纯度
否则点燃
纯
氢气
发
爆炸
20、氢气
原氧化铜：（
原性）
H2
+
CuO
高温2Cu+
H2O
黑色逐渐变
红色、试管内壁
现水雾
21、用锌
稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解
并
量气泡产
、实验室制备氢气
四、碳
性质
燃性
22、氧气充足：C+
O2
点燃
CO2
煤炉底层
反应（与氧气充
接触）
炼钢
原理
炼钢：
通
碳与氧气
反应
减少
铁
碳元素
含量
铁
含碳量：2%--4.3%
钢
含碳量：0.03--2%
23、氧气
足：2C
+O2点燃2CO
现象：蓝色火焰
放热
许
燃料
煤气CO
毒
原
CO
空气污染物
原性
24、二氧化碳通
灼热
碳层：C
+CO2
高温
2CO
煤炉
层
反应
吸热反应
毒
气体
25、碳
高温
原氧化铜：C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
现象：黑色粉末
现红色固体、产
使澄清石灰水变浑浊
气体
碳获
氧发
氧化反应
原剂
氧化铜提供氧
氧化剂
26、碳
高温条件
原氧化铁：2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
现象：红色固体变
黑色
气体使澄清
石灰水变浑浊
◆
冶炼金属
原理
碳具
原性
发
氧化反应
原剂
27、碳
高温
原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
◆澄清
石灰水变混浊
冶炼金属
原理
碳具
原性
发
氧化反应
原剂
五、
氧化碳
性质
燃性
28、
氧化碳
空气
燃烧
CO
+O2
点燃
CO2
现象：
蓝色火焰
放热
气体使澄清
石灰水变浑浊
◆CO气体
剧毒
CO吸进肺
容易跟血液
血红蛋白结合
使血红蛋白
能
跟氧气结合
体
缺少氧气
严重者
毒死亡
原性
29、
氧化碳
原氧化铜：CuO
+CO
加热
Cu
+
CO2
现象：黑色粉末逐渐变
红色
产
使澄清石灰水变浑浊
气体
30、
氧化碳高温条件
原氧化铁：Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3
CO2
现象：红色固体变
黑色
气体使澄清
石灰水变浑浊
◆
高炉炼铁
原理
CO夺
氧
使氧化铁发
原反应
氧化碳具
原性
原剂
.
31、
氧化碳
高温
条件
原四氧化三铁：Fe3O4+4CO
高温
3Fe+4
CO2
Fe3O4提供氧
使CO发
氧化反应
所
Fe3O4具
氧化性
氧化剂
高炉炼铁
原理
六、二氧化碳
性质
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应
碳酸：CO2
+
H2O
=
H2CO3
表观看
现象发
证明CO2能与水反应
CO2通
紫色
石蕊溶液
观察
石蕊溶液
变
红色
实际
碳酸使石蕊变红
33、碳酸
稳定
温
解：H2CO3
=
CO2↑+
H2O
◆
物
碳酸
都直接写
产物
CO2↑+
H2O
该反应
用
解释：通入CO2变红
石蕊溶液加热
恢复
原
紫色
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳
反应：Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验
否
CO2气体
或鉴定混合气体
否
CO2存
解释：①用石灰浆粉刷
墙壁
刚
始
候
反
更潮湿
②用石灰浆粉刷
墙壁
墙壁变
白
坚硬
③用石灰浆粉刷
墙壁
快点干
室内
碳火盆
④
澄清
石灰水
间露置于空气
面
现
层薄薄
白膜
⑤久盛石灰水
试剂瓶
瓶壁
现
圈圈白环
⑥
保鲜鸡蛋
鸡蛋外面
壳
涂
层石灰水
七、实验室制取CO2
实验室制
35、实验室制二氧化碳
用
理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca
CO3+2HCl=CaCl2+
H2O
+
CO2↑
现象：固体逐渐溶解、同
表面
量气泡产
气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2
原料经济、易
、反应速率适
产
气体便于收集
且操作简便
◆实验室制取CO2,
能用稀硫酸代替盐酸
硫酸钙微溶
覆盖
石灰石表面阻止反应
工业制
36、高温煅烧石灰石：Ca
CO3高温
CaO+
CO2↑
◆实际
二氧化碳
副产品
主要产品
石灰
37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2
CO3+2HCl=2NaCl+
H2O
+
CO2↑
泡沫灭火器
反应原理
现象：固体表面迅速产
量气泡
固体同
溶解消失
产
气体使澄清石灰水变浑浊
气体
◆
反应
适于实验室制取二氧化碳
反应速率太快
及收集
适合作
泡沫灭火器
原料
38、煤炉
必
少
三
化
反应
煤炉
底层：C
+
O2
点燃
CO2
煤炉
层：CO2
+
C
高温
2CO
煤炉
部蓝色火焰
产
：2CO
+
O2
高温
2CO2
39、高炉炼铁主要
化
反应：
高炉
底层：C
+
O2
点燃
CO2
高炉
层：CO2
+
C
高温
2CO
论高炉修
高
都
炼铁
尾气CO排放
空气
3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe
高炉炼铁
主反应
40、古诗
蕴寓着化
变化
古诗
华民族古代文化
瑰宝
其
许
都蕴含着化
原理
《石灰吟》明·于谦
千锤万凿
深山
烈火焚烧若等闲；
粉身碎骨魂
怕
要留清白
间
思考：(1)
古诗
蕴含
几种变化
句没
其
物质
?
(2)
古诗
蕴含
几种化
反应基本类型
（三种）
(3)
古诗
蕴含
几化
反应
（三
）
析：千锤万凿
深山
石灰石
容易
深山
采
程没
新物质
物理变化
烈火焚烧若等闲
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
形象
写
石灰石烧
石灰粉
发
质
变化
表现
作者内
种
怕牺牲
精神壮志
粉骨碎身浑
怕
CaO+H2O=Ca(OH)2
留清白
间
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
作者更
直抒情怀
立志要做
纯洁清白
高温煅烧石灰石--
石灰---熟石灰--碳酸钙
石灰
系列变化
充
表达
作者
身体都
怕粉碎
种死
所畏惧
高尚气节
背景：于谦
乡团诬陷
杀
于
种死
所畏惧
清白
托物言志
石灰作比喻
表达
自
怕诬陷、
怕
杀、
怕艰险险阻、即使
身体粉碎
要
自
尽忠、
怕牺牲
坚强意志
坚守高洁情操
决
永远留
民
初三
册化
程式及现象
八、
关金属
反应
（1）金属与氧气
反应
41、铁
氧气
燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、放热、
黑色固体、
42、镁
空气
燃烧：2Mg
+O2
点燃
2MgO
剧烈燃烧
放
量
热
同
发白光
白色粉末
（2）金属单质
+
酸
→
盐
+
氢气
（置换反应）
◆按照金属
顺序表判断：
排
氢前面
金属能与酸反应
产
氢气
排
氢
面
金属
能与酸反应
43、锌
稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
=
Zn
SO4
+
H2↑
量气泡产
、锌粒逐渐溶解
实验室制氢气
44、锌
稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
=
Zn
Cl2
+
H2↑
量气泡产
、锌粒逐渐溶解
实验室制氢气
45、铁
稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
=
Fe
SO4
+
H2↑
气泡产
、铁钉逐渐溶解
溶液呈浅绿色
46、铁
稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
=
Fe
Cl2
+
H2↑
气泡产
、铁钉逐渐溶解
溶液呈浅绿色
◆铁
置换反应
都
二价铁
二价铁离
溶液都
浅绿色
47、铝
稀硫酸反应：2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
现象：产
量气泡
铝片逐渐溶解
反应速率
于锌
铁
于镁
48、镁条与盐酸溶液反应：Mg
+
2HCI
=
MgCI2
+
H2
↑
现象：
量气泡产
镁条迅速溶解消失
反应速率太快
便于收集
适宜实验室制取氢气.
（3）金属单质
+
盐（溶液）→另
种金属
+
另
种盐
（置换反应）
◆
按照金属
顺序表判断：前面
金属能
排
面
金属
盐溶液
置换
49、铁
硫酸铜溶液反应：Fe
+
Cu
SO4
=
Fe
SO4
+
Cu
铁
表面覆
层红色物质铜
50、铁
氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2
=
FeCI2
+Cu
现象：同
51、锌
硫酸铜溶液反应：Zn
+
Cu
SO4
=
ZnSO4
+
Cu
铁
表面覆
层红色物质铜
56、铜
硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
铜
表面覆
层银白色物质银
九、
关氧化物
反应
（1)
碱性氧化物
+酸→盐
+
水
57、氧化铁
稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl=
2FeCl3
+
3
H2O
铁锈消失
溶液逐渐变
黄色
58、氧化铁
稀硫酸反应：Fe2O3
+
3
H2
SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3
H2O
铁锈消失
溶液逐渐变
黄色
◆三价铁离
溶液都
黄色
59、氧化铜
稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
黑色粉末消失
溶液呈蓝色
60、氧化铜
稀硫酸反应：CuO
+
H2
SO4
=
Cu
SO4
+
H2O
黑色粉末消失
溶液呈蓝色
◆二价铜离
溶液都
蓝色
61、氧化镁
稀硫酸反应：MgO
+
H2
SO4
=
MgSO4
+
H2O
白色粉末消失
溶液
色
62、氧化钙
稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
白色粉末消失

Answer 3

我也要中考了，希望可以帮到你
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一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 ------ 盐+水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 ------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

Answer 4

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△

初中化学方程式及其相关知识点总结
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）
现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳
（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附：二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成