在F、Cl、Br、I中，原子半径最大的是______，氧化性最强的是______（填相应的元素符号）
在F、Cl、Br、I中，原子半径最大的是______，氧化性最强的是______（填相应的元素符号）．
故答案为：I、F．
...Br、I中,原子半径最大的是___,氧化性最强的是___(填相应的元素符号...
根据元素周期律，卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故答案为：I、F．
急救!在F、Cl、Br、I中,原子半径最大的是什么?
F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，I最大
如何比较CL` Br` I`的氧化性?
F，Cl，Br，I，原子半径以此增加，核外电子以此增多，原子核对电子的束缚能力 下降，得电子的能力下降，氧化性下降
卤族元素有哪些
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。卤素的化学性质都很相似，最外电子层都有7个电子，都有氧化性。原子半径越小，氧化性越强，氟的氧化性最强。卤族元素特征 原子结构特征 最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子...
求助!!F、Cl 、Br 、I四种单质与水反应容易程度为什么是F> Cl>...
由于他们的核外电子层数个不相同。原子半径小的（F)最外层电子受核的引力较强，其得到的电子能力较强，即氧化性较强。反之，原子半径大的，最外层电子在受核的引力较弱，即氧化性弱。因此随着F Cl Br I原子的核外电子层数以此增多，他们在化学性质上表现出的氧化性逐渐减弱的趋势。 卤素单质氧化性...
铁离子与氯和溴的氧化性谁强?
卤族元素，有F，CL，BR，I，AT，他们的氧化性逐渐减小，还原性增加，因为他们的原子半径依次增加，失去电子容易，得到电子难，对应的氧化性减弱，还原性增强，所以，先还原溴离子成单质
F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较
原子半径也增加，根据电学公式F=KQ1Q2\/R^2可知，随着原子半径的增加，最外层电子也就是价电子离原子核的距离也增加，受到原子核的引力束缚也减小。主要由以上两个原因，最终导致F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，原子得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。不光是F、Cl、Br、I ，其它同一主族的元素...
卤族元素及其氢化物的性质有哪些啊?
具体而言，F的氧化性最强，其次是Cl，Br，和I。这一规律基于卤素原子的电子亲和能和电负性增加，使得F更容易获得电子，从而表现出最高的氧化性。接着，我们探讨氢化物的酸性。氢化物酸性与元素的非金属性有关，而非金属性与元素的电负性紧密相关。HF的酸性最强，然后依次是HCl，HBr和HI。这一规律反映了...
卤族元素的性质。
卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。 * 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。 * 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大...
【高中化学】卤素单质与水反应由易到难!求详!
卤素单质与水反应由易到难的顺序：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts）。原因：卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最...
