为什么金属离子半径越小离子电荷数越多
原子核很小，如果电子层比作足球场，那么原子核就是足球，所以电子层数越多，外延伸展越大半径越大，在相同电子层的情况下，核电荷数越多，内心正电荷越多，对外层电子的束缚能力越强，所以外层展开变小。如果遇到核电荷数增大且电子层增加的情况下，一般来讲电子层数增加起主导作用，及半径也变大 ...
为什么同一种金属元素,带电荷数越大,半径越小?
对于同一种金属原子来说，带电荷数越大，那么质子数就越大，而质子带正电，核外电子带负电，他们是相吸引的，正电荷多了，那么对核外电子的吸引力就越强，也就使核外电子紧密地靠近质子排列，使得半径减小。所以说同一种金属元素,带电荷数越大,半径越小。
为什么"离子带电荷越多,离子半径越小"
这指的是同种元素的不同离子。离子所带的电荷数越多，离子半径越小。因为电荷数越多失去的核外电子越多，相对于未失电子，半径自然就小了。宁外阴离子的电荷因看做负，也就是最小。所以阴离子半径也大于相应原子
如何理解离子半径越小,离子所带电荷越
子核很小，如果电子层比作足球场，在相同电子层的情况下，核电荷数越多，那么原子核就是足球，内心正电荷越多，所以电子层数越多，外延伸展越大半径越大，对外层电子的束缚能力越强，所以外层展开变小
...对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子
你断句出了问题。书上那句话的意思是 如果*离子半径越小，电荷数越多，*那么*离子键越强 你把它断成 如果*离子半径越小，*那么*电荷数越多，离子键越强 也就是说离子半径小、电荷数多都是因，离子键越强是果。你理解成了离子半径小是因，电荷数多是果，所以理解错了。
为什么"离子带电荷越多,离子半径越小
楼主你好。不是因为半径小所以核电荷数大,而是因为核电荷数大,对电子的引力强,当最外层电子数相同时,引力大的自然半径小。
为什么离子键成键离子半径越小,离子所带电荷越高
离子半径小、电荷数高，产生的静电场就会越强，阴阳离子间的作用就会增强。因此熔点、沸点会更高。
阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高...
电荷数越多，离子半径越小，这是两个条件并列关系，由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强，进而造成熔沸点升高。因此，MgO>MgCl2>KCl>CsCl。具体可以这样理解：氧离子两个电荷比氯离子多故MgO>MgCl2；镁离子又比钾离子多一个电荷故MgCl2>KCl以上两条都是根据电荷数判断。而KCl>CsCl则是由于钾...
离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,为什么
知道静电方程式不?F=k*Q*q\/r\/r 离子半径越小，r越小 电荷越多，那就是Q和q越大 F当然越大，静电作用越强，键当然越强，离子键难断裂，当然熔沸点越高咯（你想想看，一根筷子当然很好断啦，所以温度一升，键就断了嘛）。
离子半径的比较方法
离子的电子层数越多，其电子云分布的空间就越大，从而导致离子半径的增加。以碱金属为例，从Li+到Cs+，随着电子层数的增加，离子半径依次增大。2. 核电荷数的影响：在同一周期中，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，电子云更加靠近原子核，离子半径逐渐减小。例如，第三周期的Na+、...
