为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应...
实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压
pV= nRT为什么不能应用液体压强公式?
pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生...
理想气体状态方程中为什么p叫做气体压力而不是压强
1.在非常高的压力下，分子间隙非常小，这时气体体积主要是分子的体积。这时如果再增加压力，气体的体积几乎不会改变，所以，高压下的气体不满足pv=nRT。2.另一方面，分子表面是电子云，高压下的气体分子非常接近，电子云的相互排斥也会使得气体体积难以改变。可见，高压下的气体分子间的相互作用力不可忽略...
理想气体状态方程PV=nRT的单位为什么固定对应?
理想气体状态方程PV=nRT中，P表示压力，V表示体积，n表示物质的摩尔数，R表示气体常量，T表示温度。在国际单位制中，压力的单位是帕斯卡（Pa），体积的单位是立方米（m³），摩尔数的单位是摩尔（mol），气体常量R的单位是焦耳\/摩尔·开尔文（J\/mol·K），温度的单位是开尔文（K）。所以，PV=nR...
为什么说理想气体的状态方程是pv= nrt
pv=nrt中各个单位中p为压强（Pa），V为气体体积(m³)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）(J\/（mol.K）)。理想气体是人们对实际气体简化而建立的一种理想模型。理想气体具有如下两个特点：①分子本身不占有体积。②分子间无相互作用力。实际应用中...
为什么恒容时向原有气体加入另一种气体总压强增大而各气体分压不变
PV=nRT P压强 V体积 n 物质的量 R一个常数不用管它 T开式温度 这是气体状态方程 用于单种气体时是分压，分压指的是一种气体所产生的压强，总压就是各个气体产生压强之和，对于一种气体，冲入其他气体，其V不变 NRT不变 P不变 而另一种气体也会产生压强，使总压变大 ...
由pV=nRT,按理来说,可以推出,n、v 相同时,压强与温度成正比,可是在阿伏...
pV=nRT就是建立在这4个定律上的总结 （1）玻意耳定律（玻—马定律）当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1\/p）① 理想气体状态方程（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，...
理想气体状态方程式pV= nRT, n表示什么
正确的理想气体状态方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
阿伏伽德罗定律的推论
通过克拉伯龙方程退出来的：PV=nRT——克拉伯龙方程 其中：P——压强 V——气体体积 n——气体物质的量 R——常数（不用管，目前用不到）T——温度 再联立n=m\/M m是气体的质量，M是气体的摩尔质量就可以得出上述推论 我建议还是把推论记熟！做题会快很多！我的经验...但愿对你有帮助 ...
气体压强为什么与反应的系数有关?
由理想气体状态方程pv=nrt得p=nrt\/v,可知气体的压强与摩尔质量没有关系 描述气体状态的参数为压强p、体积v、温度t，而描述气体的量的大小，一般用一定温度与压强下的气体体积，或者直接用物质的量，一般不用气体的质量来描述气体量。故pv＝mrt÷m公式中质量不是定值不能说明压强与摩尔质量有关。再者...
