一、竞赛试题解析
1（原19题)、阅读下面材料，并回答问题。
二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2十H2O == H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3==SO2 +H2O 。
二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验： (1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时，溶液山无色变为红色的原因是 。
(2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液。
解析：该题出自2000年全国高考化学试题的第“23题”，题目设问及答案完全与这道高考试题相同。借用全国高考化学试题（或者是高考化学试题的环境）是近年来全国初中化学竞赛（即天原杯）复赛的重要特点之一，这应该引起初中化学竞赛教练和初中化学竞赛选手的重视。由于初中生对SO2的知识是生疏的，不是教材中的内容，所以出题者将SO2的性质以新信息的形式给予竞赛手，这是唯一不同于高考原题之处。该题既考查了考生面对新情景的问题处理和解决能力，又考查了选手的阅读能力、自学能力和实验能力。该题答案为（1）“溶有SO2的品红溶液”、 “SO2气体逸出，品红溶液恢复红色”（2）“稀氨水和酚酞”。
2（原23题）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]Na2CO3十H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。
请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。
解析：这是一道定性与定量相结合的化学实验题，重在考查选手对实验原理的理解能力，对实际实验的操作能力，对实验药品量的选取和实验数据的处理能力等。
该实验题设问（1）主要考查的是实验原理，也就是气体的除杂和干燥等实验问题。该问中只要保证进入干燥管B中的气体除样品产生的CO2外，其它气体（包括空气中的CO2）皆不与碱石灰反应即可，这是该实验成功与否的关键。第（2）问是数据的选择和数据的处理，通过数据处理可以得出实验结论，该问相当于一道计算题，对于选手来说，难度不大。
所以该题答案为：(1)“除去鼓入的空气中的CO2”、“防止空气中的CO2和水进入B中影响实验结果”、“防止D中的水蒸气进入B中” 、“用已除去CO2的空气赶走体系中的CO2”、“用已除去CO2的空气将反应产生的CO2全部赶入B中”、“不能”、“空气中的CO2含量与反应体系中的CO2含量不同”。(2)“43.2”、“95.4%”。
3（原24题）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?
(2)[猜想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能上述两种情况都有。
(3)[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
(4)[现象与结论] 如果小明的猜想正确，现象应是．
如果小鹏的猜想正确，现象应是
如果小芳的猜想正确，现象应是
(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：
。
解析：这是一道有关检验蜡烛燃烧产物的探究性实验试题，该题通过“提出问题——猜想——设计实验方案——现象观察与得出结论”等探究性实验的一般步骤，考查了选手的实验设计能力，分析实验问题、处理实验问题和解决实验问题的能力。具体的说该题是考查了化学实验中对实验产物（蜡烛熔化时的挥发物）的冷凝操作。该题答案有全国高考化学试题的影子（即受高考化学试题的影响），如“2002年全国理科综合能力测试”中的“喷泉实验”的引发方法中，就是用“热毛巾等将烧瓶捂热，氨受热膨胀……”，，再如“2000年全国高考化学试题”中“FeCl3的制取”实验中“导管易被产品堵塞”等。选手对于CnH2n+2燃烧的化学方程式书写可能会有一定的难度，但只要推断出产物为CO2和H2O，问题就可以迎刃而解。
该题的答案是：（3）“换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火实验”、（4）“导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体”、“导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到冷凝的固体”、“导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体”、（5）
4（原25题）已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu 。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤
实验现象与与结论
化学方程式
解析：该题是一道实验设计类型的试题。题设所给信息是：“Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu”，因为Cu亦为红色，所以无法通过颜色直接判断氢气还原CuO的产物中是否含有Cu2O。而题设所给“Cu2O与酸反应，且产物为Cu2+和Cu”的信息是解答该题的有用信息。即可以用Cu2O与酸反应后的溶液颜色来推断该反应产物中是否有Cu2O，且该方法符合题目要求“设计一个最简便的实验方案”。应该注意的是，该题的出处是1992年的全国高考化学试题，且问题设问也基本相同。
该题答案为：实验步骤 取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
实验现象与与结论 若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中有无Cu2O
化学方程式 Cu2O＋H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
二、初中竞赛实验题对今后竞赛辅导的启示
1、竞赛辅导必须抓“双基”
因为全国初中学生化学素质和实验能力竞赛的范围是“遵照义务教育初中化学教学大纲，注重考查学生的化学素质和实验能力”，所以竞赛试题的重点及切入点还是放在化学教学的基础知识和基本技能上，这是化学竞赛出题的根本出发点，特别是对于实验操作的“基本技能”，必须在竞赛辅导阶段落到实处，让选手亲自动脑设计实验，让选手亲自动手完成实验，这是在竞赛考场取胜的“法宝”。如第23题中，干燥管的使用（该题达三处之多），另外还有洗气装置，如果考生没有实验的感性认识及干燥装置的使用技能，该题是不可能得出完整答案的。
2、竞赛辅导必须渗“双联”
近几年来的初中化学竞赛试题的特点之一是：往往涉及到高中化学教材中的内容，当然这些内容是作为已知条件（新的信息）给予选手的，但如果选手能够在化学学习阶段接触这些内容，则会有利于选手在考场上理解试题，并可缩短解题时间，为解其它试题赢得宝贵的时间；特点之二是：试题往往以往年的高考试题为切入点，或改编，或直接应用原题。所以在初中化学竞赛辅导阶段，特别是平时的辅导训练中，必须渗透高中化学教材的相关内容，必须渗透全国高考化学的有关试题。
1（原19题)、阅读下面材料，并回答问题。
二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2十H2O == H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3==SO2 +H2O 。
二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验： (1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时，溶液山无色变为红色的原因是 。
(2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液。
解析：该题出自2000年全国高考化学试题的第“23题”，题目设问及答案完全与这道高考试题相同。借用全国高考化学试题（或者是高考化学试题的环境）是近年来全国初中化学竞赛（即天原杯）复赛的重要特点之一，这应该引起初中化学竞赛教练和初中化学竞赛选手的重视。由于初中生对SO2的知识是生疏的，不是教材中的内容，所以出题者将SO2的性质以新信息的形式给予竞赛手，这是唯一不同于高考原题之处。该题既考查了考生面对新情景的问题处理和解决能力，又考查了选手的阅读能力、自学能力和实验能力。该题答案为（1）“溶有SO2的品红溶液”、 “SO2气体逸出，品红溶液恢复红色”（2）“稀氨水和酚酞”。
2（原23题）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]Na2CO3十H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。
请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。
解析：这是一道定性与定量相结合的化学实验题，重在考查选手对实验原理的理解能力，对实际实验的操作能力，对实验药品量的选取和实验数据的处理能力等。
该实验题设问（1）主要考查的是实验原理，也就是气体的除杂和干燥等实验问题。该问中只要保证进入干燥管B中的气体除样品产生的CO2外，其它气体（包括空气中的CO2）皆不与碱石灰反应即可，这是该实验成功与否的关键。第（2）问是数据的选择和数据的处理，通过数据处理可以得出实验结论，该问相当于一道计算题，对于选手来说，难度不大。
所以该题答案为：(1)“除去鼓入的空气中的CO2”、“防止空气中的CO2和水进入B中影响实验结果”、“防止D中的水蒸气进入B中” 、“用已除去CO2的空气赶走体系中的CO2”、“用已除去CO2的空气将反应产生的CO2全部赶入B中”、“不能”、“空气中的CO2含量与反应体系中的CO2含量不同”。(2)“43.2”、“95.4%”。
3（原24题）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?
(2)[猜想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能上述两种情况都有。
(3)[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
(4)[现象与结论] 如果小明的猜想正确，现象应是．
如果小鹏的猜想正确，现象应是
如果小芳的猜想正确，现象应是
(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：
。
解析：这是一道有关检验蜡烛燃烧产物的探究性实验试题，该题通过“提出问题——猜想——设计实验方案——现象观察与得出结论”等探究性实验的一般步骤，考查了选手的实验设计能力，分析实验问题、处理实验问题和解决实验问题的能力。具体的说该题是考查了化学实验中对实验产物（蜡烛熔化时的挥发物）的冷凝操作。该题答案有全国高考化学试题的影子（即受高考化学试题的影响），如“2002年全国理科综合能力测试”中的“喷泉实验”的引发方法中，就是用“热毛巾等将烧瓶捂热，氨受热膨胀……”，，再如“2000年全国高考化学试题”中“FeCl3的制取”实验中“导管易被产品堵塞”等。选手对于CnH2n+2燃烧的化学方程式书写可能会有一定的难度，但只要推断出产物为CO2和H2O，问题就可以迎刃而解。
该题的答案是：（3）“换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火实验”、（4）“导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体”、“导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到冷凝的固体”、“导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体”、（5）
4（原25题）已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu 。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤
实验现象与与结论
化学方程式
解析：该题是一道实验设计类型的试题。题设所给信息是：“Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu”，因为Cu亦为红色，所以无法通过颜色直接判断氢气还原CuO的产物中是否含有Cu2O。而题设所给“Cu2O与酸反应，且产物为Cu2+和Cu”的信息是解答该题的有用信息。即可以用Cu2O与酸反应后的溶液颜色来推断该反应产物中是否有Cu2O，且该方法符合题目要求“设计一个最简便的实验方案”。应该注意的是，该题的出处是1992年的全国高考化学试题，且问题设问也基本相同。
该题答案为：实验步骤 取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
实验现象与与结论 若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中有无Cu2O
化学方程式 Cu2O＋H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
二、初中竞赛实验题对今后竞赛辅导的启示
1、竞赛辅导必须抓“双基”
因为全国初中学生化学素质和实验能力竞赛的范围是“遵照义务教育初中化学教学大纲，注重考查学生的化学素质和实验能力”，所以竞赛试题的重点及切入点还是放在化学教学的基础知识和基本技能上，这是化学竞赛出题的根本出发点，特别是对于实验操作的“基本技能”，必须在竞赛辅导阶段落到实处，让选手亲自动脑设计实验，让选手亲自动手完成实验，这是在竞赛考场取胜的“法宝”。如第23题中，干燥管的使用（该题达三处之多），另外还有洗气装置，如果考生没有实验的感性认识及干燥装置的使用技能，该题是不可能得出完整答案的。
2、竞赛辅导必须渗“双联”
近几年来的初中化学竞赛试题的特点之一是：往往涉及到高中化学教材中的内容，当然这些内容是作为已知条件（新的信息）给予选手的，但如果选手能够在化学学习阶段接触这些内容，则会有利于选手在考场上理解试题，并可缩短解题时间，为解其它试题赢得宝贵的时间；特点之二是：试题往往以往年的高考试题为切入点，或改编，或直接应用原题。所以在初中化学竞赛辅导阶段，特别是平时的辅导训练中，必须渗透高中化学教材的相关内容，必须渗透全国高考化学的有关试题。
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2010-02-19
20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
解：： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为：
× 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为：
×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为：
×100% = 63.9% (1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体。
T摄氏度时将某物质的不饱和溶液分成3份.分别加热蒸发溶剂.(升温了）
再降回T摄氏度
已知3份溶液中蒸发的溶剂分别为10克 20克 30克 分别析出ag bg cg 则a b c关系为
A c=2b-a
B c=a+b
C c=a+2b
D c=2a+b
解析：这道题的答题思路忘记了，你好好探究一下，这道题很好，答案是A
楼主哈，化学不在于多，关键在于你好好学，你把这两道题弄明白，你以后这个类型的题就都会了
回答者： 安城依恋 - 三级 2010-2-16 10:02
一、竞赛试题解析
1（原19题)、阅读下面材料，并回答问题。
二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2十H2O == H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3==SO2 +H2O 。
二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验： (1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时，溶液山无色变为红色的原因是 。
(2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液。
解析：该题出自2000年全国高考化学试题的第“23题”，题目设问及答案完全与这道高考试题相同。借用全国高考化学试题（或者是高考化学试题的环境）是近年来全国初中化学竞赛（即天原杯）复赛的重要特点之一，这应该引起初中化学竞赛教练和初中化学竞赛选手的重视。由于初中生对SO2的知识是生疏的，不是教材中的内容，所以出题者将SO2的性质以新信息的形式给予竞赛手，这是唯一不同于高考原题之处。该题既考查了考生面对新情景的问题处理和解决能力，又考查了选手的阅读能力、自学能力和实验能力。该题答案为（1）“溶有SO2的品红溶液”、 “SO2气体逸出，品红溶液恢复红色”（2）“稀氨水和酚酞”。
2（原23题）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]Na2CO3十H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。
请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。
解析：这是一道定性与定量相结合的化学实验题，重在考查选手对实验原理的理解能力，对实际实验的操作能力，对实验药品量的选取和实验数据的处理能力等。
该实验题设问（1）主要考查的是实验原理，也就是气体的除杂和干燥等实验问题。该问中只要保证进入干燥管B中的气体除样品产生的CO2外，其它气体（包括空气中的CO2）皆不与碱石灰反应即可，这是该实验成功与否的关键。第（2）问是数据的选择和数据的处理，通过数据处理可以得出实验结论，该问相当于一道计算题，对于选手来说，难度不大。
所以该题答案为：(1)“除去鼓入的空气中的CO2”、“防止空气中的CO2和水进入B中影响实验结果”、“防止D中的水蒸气进入B中” 、“用已除去CO2的空气赶走体系中的CO2”、“用已除去CO2的空气将反应产生的CO2全部赶入B中”、“不能”、“空气中的CO2含量与反应体系中的CO2含量不同”。(2)“43.2”、“95.4%”。
3（原24题）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?
(2)[猜想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能上述两种情况都有。
(3)[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
(4)[现象与结论] 如果小明的猜想正确，现象应是．
如果小鹏的猜想正确，现象应是
如果小芳的猜想正确，现象应是
(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：
。
解析：这是一道有关检验蜡烛燃烧产物的探究性实验试题，该题通过“提出问题——猜想——设计实验方案——现象观察与得出结论”等探究性实验的一般步骤，考查了选手的实验设计能力，分析实验问题、处理实验问题和解决实验问题的能力。具体的说该题是考查了化学实验中对实验产物（蜡烛熔化时的挥发物）的冷凝操作。该题答案有全国高考化学试题的影子（即受高考化学试题的影响），如“2002年全国理科综合能力测试”中的“喷泉实验”的引发方法中，就是用“热毛巾等将烧瓶捂热，氨受热膨胀……”，，再如“2000年全国高考化学试题”中“FeCl3的制取”实验中“导管易被产品堵塞”等。选手对于CnH2n+2燃烧的化学方程式书写可能会有一定的难度，但只要推断出产物为CO2和H2O，问题就可以迎刃而解。
该题的答案是：（3）“换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火实验”、（4）“导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体”、“导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到冷凝的固体”、“导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体”、（5）
4（原25题）已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu 。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤
实验现象与与结论
化学方程式
解析：该题是一道实验设计类型的试题。题设所给信息是：“Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu”，因为Cu亦为红色，所以无法通过颜色直接判断氢气还原CuO的产物中是否含有Cu2O。而题设所给“Cu2O与酸反应，且产物为Cu2+和Cu”的信息是解答该题的有用信息。即可以用Cu2O与酸反应后的溶液颜色来推断该反应产物中是否有Cu2O，且该方法符合题目要求“设计一个最简便的实验方案”。应该注意的是，该题的出处是1992年的全国高考化学试题，且问题设问也基本相同。
该题答案为：实验步骤 取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
实验现象与与结论 若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中有无Cu2O
化学方程式 Cu2O＋H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
二、初中竞赛实验题对今后竞赛辅导的启示
1、竞赛辅导必须抓“双基”
因为全国初中学生化学素质和实验能力竞赛的范围是“遵照义务教育初中化学教学大纲，注重考查学生的化学素质和实验能力”，所以竞赛试题的重点及切入点还是放在化学教学的基础知识和基本技能上，这是化学竞赛出题的根本出发点，特别是对于实验操作的“基本技能”，必须在竞赛辅导阶段落到实处，让选手亲自动脑设计实验，让选手亲自动手完成实验，这是在竞赛考场取胜的“法宝”。如第23题中，干燥管的使用（该题达三处之多），另外还有洗气装置，如果考生没有实验的感性认识及干燥装置的使用技能，该题是不可能得出完整答案的。
2、竞赛辅导必须渗“双联”
近几年来的初中化学竞赛试题的特点之一是：往往涉及到高中化学教材中的内容，当然这些内容是作为已知条件（新的信息）给予选手的，但如果选手能够在化学学习阶段接触这些内容，则会有利于选手在考场上理解试题，并可缩短解题时间，为解其它试题赢得宝贵的时间；特点之二是：试题往往以往年的高考试题为切入点，或改编，或直接应用原题。所以在初中化学竞赛辅导阶段，特别是平时的辅导训练中，必须渗透高中化学教材的相关内容，必须渗透全国高考化学的有关试题。
解：： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为：
× 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为：
×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为：
×100% = 63.9% (1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体。
T摄氏度时将某物质的不饱和溶液分成3份.分别加热蒸发溶剂.(升温了）
再降回T摄氏度
已知3份溶液中蒸发的溶剂分别为10克 20克 30克 分别析出ag bg cg 则a b c关系为
A c=2b-a
B c=a+b
C c=a+2b
D c=2a+b
解析：这道题的答题思路忘记了，你好好探究一下，这道题很好，答案是A
楼主哈，化学不在于多，关键在于你好好学，你把这两道题弄明白，你以后这个类型的题就都会了
回答者： 安城依恋 - 三级 2010-2-16 10:02
一、竞赛试题解析
1（原19题)、阅读下面材料，并回答问题。
二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2十H2O == H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3==SO2 +H2O 。
二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验： (1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时，溶液山无色变为红色的原因是 。
(2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液。
解析：该题出自2000年全国高考化学试题的第“23题”，题目设问及答案完全与这道高考试题相同。借用全国高考化学试题（或者是高考化学试题的环境）是近年来全国初中化学竞赛（即天原杯）复赛的重要特点之一，这应该引起初中化学竞赛教练和初中化学竞赛选手的重视。由于初中生对SO2的知识是生疏的，不是教材中的内容，所以出题者将SO2的性质以新信息的形式给予竞赛手，这是唯一不同于高考原题之处。该题既考查了考生面对新情景的问题处理和解决能力，又考查了选手的阅读能力、自学能力和实验能力。该题答案为（1）“溶有SO2的品红溶液”、 “SO2气体逸出，品红溶液恢复红色”（2）“稀氨水和酚酞”。
2（原23题）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]Na2CO3十H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。
请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。
解析：这是一道定性与定量相结合的化学实验题，重在考查选手对实验原理的理解能力，对实际实验的操作能力，对实验药品量的选取和实验数据的处理能力等。
该实验题设问（1）主要考查的是实验原理，也就是气体的除杂和干燥等实验问题。该问中只要保证进入干燥管B中的气体除样品产生的CO2外，其它气体（包括空气中的CO2）皆不与碱石灰反应即可，这是该实验成功与否的关键。第（2）问是数据的选择和数据的处理，通过数据处理可以得出实验结论，该问相当于一道计算题，对于选手来说，难度不大。
所以该题答案为：(1)“除去鼓入的空气中的CO2”、“防止空气中的CO2和水进入B中影响实验结果”、“防止D中的水蒸气进入B中” 、“用已除去CO2的空气赶走体系中的CO2”、“用已除去CO2的空气将反应产生的CO2全部赶入B中”、“不能”、“空气中的CO2含量与反应体系中的CO2含量不同”。(2)“43.2”、“95.4%”。
3（原24题）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?
(2)[猜想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能上述两种情况都有。
(3)[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
(4)[现象与结论] 如果小明的猜想正确，现象应是．
如果小鹏的猜想正确，现象应是
如果小芳的猜想正确，现象应是
(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：
。
解析：这是一道有关检验蜡烛燃烧产物的探究性实验试题，该题通过“提出问题——猜想——设计实验方案——现象观察与得出结论”等探究性实验的一般步骤，考查了选手的实验设计能力，分析实验问题、处理实验问题和解决实验问题的能力。具体的说该题是考查了化学实验中对实验产物（蜡烛熔化时的挥发物）的冷凝操作。该题答案有全国高考化学试题的影子（即受高考化学试题的影响），如“2002年全国理科综合能力测试”中的“喷泉实验”的引发方法中，就是用“热毛巾等将烧瓶捂热，氨受热膨胀……”，，再如“2000年全国高考化学试题”中“FeCl3的制取”实验中“导管易被产品堵塞”等。选手对于CnH2n+2燃烧的化学方程式书写可能会有一定的难度，但只要推断出产物为CO2和H2O，问题就可以迎刃而解。
该题的答案是：（3）“换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火实验”、（4）“导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体”、“导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到冷凝的固体”、“导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体”、（5）
4（原25题）已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu 。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤
实验现象与与结论
化学方程式
解析：该题是一道实验设计类型的试题。题设所给信息是：“Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu”，因为Cu亦为红色，所以无法通过颜色直接判断氢气还原CuO的产物中是否含有Cu2O。而题设所给“Cu2O与酸反应，且产物为Cu2+和Cu”的信息是解答该题的有用信息。即可以用Cu2O与酸反应后的溶液颜色来推断该反应产物中是否有Cu2O，且该方法符合题目要求“设计一个最简便的实验方案”。应该注意的是，该题的出处是1992年的全国高考化学试题，且问题设问也基本相同。
该题答案为：实验步骤 取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
实验现象与与结论 若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中有无Cu2O
化学方程式 Cu2O＋H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
二、初中竞赛实验题对今后竞赛辅导的启示
1、竞赛辅导必须抓“双基”
因为全国初中学生化学素质和实验能力竞赛的范围是“遵照义务教育初中化学教学大纲，注重考查学生的化学素质和实验能力”，所以竞赛试题的重点及切入点还是放在化学教学的基础知识和基本技能上，这是化学竞赛出题的根本出发点，特别是对于实验操作的“基本技能”，必须在竞赛辅导阶段落到实处，让选手亲自动脑设计实验，让选手亲自动手完成实验，这是在竞赛考场取胜的“法宝”。如第23题中，干燥管的使用（该题达三处之多），另外还有洗气装置，如果考生没有实验的感性认识及干燥装置的使用技能，该题是不可能得出完整答案的。
2、竞赛辅导必须渗“双联”
近几年来的初中化学竞赛试题的特点之一是：往往涉及到高中化学教材中的内容，当然这些内容是作为已知条件（新的信息）给予选手的，但如果选手能够在化学学习阶段接触这些内容，则会有利于选手在考场上理解试题，并可缩短解题时间，为解其它试题赢得宝贵的时间；特点之二是：试题往往以往年的高考试题为切入点，或改编，或直接应用原题。所以在初中化学竞赛辅导阶段，特别是平时的辅导训练中，必须渗透高中化学教材的相关内容，必须渗透全国高考化学的有关试题。
第2个回答 2010-02-16
首先说明，楼主，我绝对不是从网上复制的，这都是我日常从辅导书上觉得很不错的题哦，我可是很用心的再帮你哈。
20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
解：： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为：
× 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为：
×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为：
×100% = 63.9% (1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体。
T摄氏度时将某物质的不饱和溶液分成3份.分别加热蒸发溶剂.(升温了）
再降回T摄氏度
已知3份溶液中蒸发的溶剂分别为10克 20克 30克 分别析出ag bg cg 则a b c关系为
A c=2b-a
B c=a+b
C c=a+2b
D c=2a+b
解析：这道题的答题思路忘记了，你好好探究一下，这道题很好，答案是A
楼主哈，化学不在于多，关键在于你好好学，你把这两道题弄明白，你以后这个类型的题就都会了本回答被提问者采纳
20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
解：： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为：
× 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为：
×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为：
×100% = 63.9% (1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体。
T摄氏度时将某物质的不饱和溶液分成3份.分别加热蒸发溶剂.(升温了）
再降回T摄氏度
已知3份溶液中蒸发的溶剂分别为10克 20克 30克 分别析出ag bg cg 则a b c关系为
A c=2b-a
B c=a+b
C c=a+2b
D c=2a+b
解析：这道题的答题思路忘记了，你好好探究一下，这道题很好，答案是A
楼主哈，化学不在于多，关键在于你好好学，你把这两道题弄明白，你以后这个类型的题就都会了本回答被提问者采纳
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