阴极 Fe3+ + e = Fe2+本回答被网友采纳
电解FeCl3溶液方程式,阴阳两极怎么写
电解FeCl3溶液时，阴阳两极的放电顺序和方程式如下：1. 阴极放电顺序和方程式：在阴极，氢离子的还原优先级高于Fe3+。因此，水中的H+离子先被还原成氢气，其方程式为：2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH- 随后，Fe3+离子接受电子被还原成Fe2+，其方程式为：Fe3+ + e- → Fe2+ 2. 阳极放电顺序和方...
电解FeCl3溶液方程式,阴阳两极怎么写
阴极 Fe3+ + e = Fe2+
电解FeCl3溶液方程式,阴阳两极怎么写?总反应时生成Fe(OH)3?Fe3+要先...
阴极：Fe3+ +e = Fe2+ (Fe3+反应完后，H＋得电子，发生2H+ + 2e = H2)阳极：2Cl- -2e =Cl2 总反应：2FeCl3=电解＝2FeCl2+Cl2
电解FeCl3溶液方程式,阴阳两极怎么写
两极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是...
铁和铜构成电解池,电解质是FeCl3,写出阴阳两极的化学方程式
如果铁做阳极：Fe-2e- =Fe2+，阴极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+ 如果铜做阳极：Cu-2e- =Cu2+，阴极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+
在氢氧化铁胶体溶液中通直流电时,阴阳两极各有什么反应,离子方程式是...
氢氧化铁胶体带正电，痛入直流电会出现电泳现象 氢氧化铁会向阴极移动，阴极就会有红褐色的颗粒吸附在上面，而阳极没有现象 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl ⑵
水解与电离的区别
1、定义不同：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子，水解为一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质；2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离，水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种；...
.. 化学反应原理的细节知识与重点知识。。。
5、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱)表示方法:AB A++B- Ki=[ A+][ B-]\/[AB]7、影响因素:...
化学式记不住,反应原理不明白
氧化还原反应的配平，这个很多同学都靠背方程，那个背死都没用，后期学电化学反应的时候，让你写阴阳两极的反应，都是半反应。而且每次出的题都是新信息，保证你见都没见过，怎么背？没东西让你背。这里我建议好好回去看看物质结构那个章节，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是有中子和质子构成...
九年级化学教学案例
1、写出电解质的电离方程式: 分析溶液中存在的离子有: 2、通电后,离子的运动方向:向阴极移动。 向阳极移动。 【合作学习】 3、预测电解产物,设计实验方案。 4、实验记录: 请利用桌面上的仪器和试剂,证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗?你有新的结论和思考吗? 实验现象 电极反应及反应类型 阳极 阴极 电解...
