酸如何分类的？

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一、分类标准：
1. 一元酸：能电离出一个H+的酸。例如：HCl、HF、HClO、CH3COOH。
2. 二元酸：能电离出二个H+的酸。例如：H2CO3、H2SO4、H2SO3、H2SiO3。
3. 三元酸：能电离出三个H+的酸。例如：H3PO4。
二、酸的定义：
1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物。
2. 溶于水并能释放质子形成H₃O⁺（水合氢离子）的物质也是酸。
三、扩展知识：
1. H₃O⁺的浓度越高，溶液酸性越强。在纯水中，H₃O⁺的浓度为10⁻⁷mol/L，这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
2. 在传统意义上，H₃O⁺的浓度还取决于氢离子的浓度，尽管水溶液中的大部分氢离子是以H₃O⁺形式存在的。
四、酸的应用：
1. 盐酸（氢氯酸，HCl）：大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中。Cl⁻还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe₂O₃）、辉锑矿（Sb₂S₃）、碳酸盐、软锰矿(MnO₂)等样品。
2. 硫酸（H₂SO₄）：除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。