在40mol\/lBacl2溶液中,加入过量0.1mol\/lH2SO4溶液,是沉淀完全
能完全沉淀，你那个氯化钡也太浓了吧
高二化学电离平衡
在40mL0.10mol\/L BaCl2溶液中,加入过量0.10mol\/L H2SO4溶液,使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL 0.20mol\/L NaOH溶液至恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。能不能说明分析思路，谢谢 解析:这种问题需要倒过来思考，先从后面的反应来看。OH根和H离子的反应：...
在40毫升0.1摩尔每升的BaCl2溶液中加过量0.1摩尔H2SO4溶液,使沉淀,将...
过量的硫酸溶液的体积是50-40=10毫升。
...0.1mol\/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀。将反应的...
1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液，产生以下反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1\/1000=0.008mol 将将反应的混合物过滤一半，则剩余HCI为0.004mol 2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O 由于HCI为0.0...
在40ml0.1mol\/L的Bacl2溶液中,加入足量0.1mol\/L的H2so4溶液时Ba离子完...
0.1V\/2=25*0.2\/2 V=50mL
在40毫升0.1摩尔每升的BaCl2溶液中加过量0.1摩尔H2SO4溶液
BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl ∵n（BaCl2）=40*0.1*10^-3mol=4*10^-3mol ∴n（HCl）=2n(BaCl2)=8*10-3mol n（NaOH）=5*10-3mol ∴n（H2SO4）=0.5*10-3mol ∴（0.5*10-3）\/0.1*10-3=5ml
在40ml 0.1m\/L的BaCl2溶液中 加入足量0.1mol\/L的H2S04溶液
由于钡离子完全沉淀，所以反应后的溶液过滤 ，所取滤液为H2S04溶液的稀释液，由于H离子没参加沉淀反应，在滤液中的H离子总量与原H2S04溶液的相同，故25*10（—3）*0.2*2= ，所以可知H2SO4__100__mL
在40 ml 0.1 mol\/L 的 BACL2 溶液中加入足量加入足量 0.1mol\/L 的 H2...
hcl+naoh=nacl+h2o 1 1 n=25\/1000*0.2 25\/1000*0.2 Bacl2+H2SO4=沉淀baso4+2hcl 1 2 n1=25\/1000*0.2 25\/1000*0.2*2 c=n1\/v v=n1\/c=25\/1000*0.2\/0.1=0.05l=50ml yeah!！
某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,沉淀滤出后的滤液与原BaC...
原来是BaCl2溶液，加入稀硫酸后产生BaSO4沉淀，但溶液质量不变 所以稀硫酸的质量与硫酸钡沉淀的质量相等 那我们不妨设硫酸钡质量是233 H2SO4～BaSO4 98 233 于是H2SO4溶质的质量就是98，而硫酸溶液质量也是233 所以稀硫酸溶质质量分数为98\/233*100% = 42.1 ...
某BaCl2溶液中加入某浓度的稀硫酸,刚好完全反应,过滤去滤渣后,反应后...
根据反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 以及质量守恒，知道加入的稀硫酸质量等于反应生成的沉淀质量 而稀硫酸内溶质质量：BaSO4质量=98:233（根据反应式）所以溶质：溶液质量=98:233 浓度（按质量分数）=98\/233 *100% =42.1
