此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动.
经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆速率,都大于原来的速率.
对气体参与的可逆反应,增大反应物浓度,正逆反应速率如何变化
增大反应物浓度的瞬间,正速率突然增大,逆速率不变.此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动.经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆速率,都大于原来的速率.
高中化学,可逆反应中增大反应物的浓度,正逆反应速率怎么变化?麻烦告诉...
正反应的速度增大，逆反应的速率不变。因为增大反应物的浓度，对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间，可以认为产物的浓度是不变的，所以逆反应的速率不变。其实化学反应的方向问题，主要看一点，就是改变条件后，反应会向着使改变缓和的方向移动~~~比如，你增加了反应物的浓度，反应就会向着使...
高中化学,对可逆反应,增大反应物浓度,则逆反应速率会不会改变
因为增大反应物的浓度，对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间，可以认为产物的浓度是不变的，所以逆反应的速率不变。
为什么可逆反应中加反应物浓度,正反速率都增大?平衡向正方向移?
增加反应物浓度，正反应速度增大，随着反应的进行，生成物的浓度也增大，这个时候逆反应的速度也因生成物的浓度的增大也会进一步增大，但是逆反应的速度远远没有正反应增大的快，所以这个时候平衡向正方向移动。
可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大?
可逆反应不论增加反应物的浓度，还是增加生成物的浓度，都会增大整个反应速率。例如，如果增加生成物的浓度，则正逆反应速率都会增大，只不过逆反应速率增加的程度大于正反应速率增大的程度，此时平衡就会向逆向移动。
可逆反应,增加反应物浓度,为什么正反应速率先加快后
正反应速率和逆反应速率应该是同时增大或同时减小，如： 升温，正逆反应速率都增大，降温，正逆反应速率都减小，只是吸热反应速率改变程度大。 增大压强，正逆反应速率都增大；减小压强，正逆反应速率都减小，其中气体体机减小方向速率改变程度大。
对可逆反应,增大反应物浓度,则逆反应速率会不会改变
从理论上来说，最终是会达到平衡，但是需要一个过程。增大反应物浓度后，再次达到的平衡时，产物的浓度会大于原浓度，因此会提高转化率。 增大反应物浓度后，逆反应速率也加快，但是正反应在开始阶段速率加快要大于逆反应速率，直到两者速率相等达到平衡状态。
增大反应物浓度,可逆反应正速率增大;减少反应物浓度,可逆反应逆速率增大...
增大反应物浓度，可逆反应正逆反应的正反应你反应速率都增大，但是正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，所以V正>V逆；减少反应物浓度，可逆反应的正反应逆反应速率都减小，但是正反应速率减小的程度大于逆反应速率减小的程度，所以V正<V逆。请采纳。
可逆反应中,若增大反应物的浓度(增大的反应物不是纯液体与固体)但反应...
整体说反应物浓度越大,反应物分子之间碰撞的几率就会越大,反应速率越快,分开说，正反应速率从高逐渐减小，逆反应速率从低逐渐增大，达到平衡一致
对于可逆反应,如何改变正,逆反应速率?
只是增大的程度不相同。对有气体参加及气体生成的反应，增大压强（高中说相当于减小体积），正逆反应速率均增大。只是增大的程度与气体系数之和有关。若无气体参加，则压强变化对反应速度无影响。催化剂有两种，一般正催化剂同等程度地加快正逆反应速率。如果条件变化相反，则速率变化相反。
