Mg\\Al\\Fe的氯化物水溶液电解的产物是什么?
电解ZnCl2生成Zn+Cl2 电解时，在阴极，金属活动性在Zn之前的，是H+放电生成H2，Zn以及金属活动性更弱的，则是金属离子放电变成金属单质。
化学电解和加热问题
电解水溶液（主要产物）：KCl: H2 Cl2 KOH KClO3 KClO NaCl: H2 Cl2 NaOH NaClO3 NaClO MgCl2: H2 Cl2 Mg(OH)2 CaCl2: H2 Cl2 Ca(OH)2 FeCl2: H2 Cl2 Fe(OH)3 FeCl3: H2 Cl2 Fe(OH)3 AlCl3: H2 Cl2 Al(OH)3 ZnCl2: H2 Cl2 Zn(OH)2 K2SO4,Na2SO...
电极反应式如何书写
解析：金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以锌是负极,Zn失电子成为Zn2+,而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目已告诉H+参与作用.正极上O2得电子成为负二价氧,在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式,而只能是产物水,体液内的H+得电子生成H2似乎不可能.故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+...
化学反应中热效应和化学能雨电能转化全部总结,详细点加些例子最好_百度...
实验 (-) (+) 阳极:Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果:阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极:待镀物件阳极:镀层金属电解质:镀层金属盐特点:阳极本身也参加了电极反应(失电子溶解) 介绍 铜的精炼。
关于高中化学必修二化学能与电能的有关问题
这时的产物应该是CO2,第三步用H＋中和电子 CH4＋2H2O＝CO2＋8e-＋8H＋ 其他电极反应也可以用这个方法书写，锌锰干池的电池反应比较难写，因为你得首先知道碱性溶液中锌失电子的产物是氧化锌，接下来再用上面的方法来写就可以了。如有问题可以和我交流。祝你学好这部分内容。
有关原电池的原理
离子双电层产生的电势差就叫离子双电层电势差，用Фq表示。下面以Zn电极。维入ZnCl2溶液中的情况为例说明离子双电层的建立过程。作为一种金属晶体，Zn电极是由固态晶格上的离子和自由电子组成的。金憍中的Zn2+和溶液中的Zn2+在接触前往往具有不同的化学势。可以参考《无机化学》...
化学电池的类型
在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂)，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。电极反应为：负极Zn－2e-＝Zn2+正极2NH4+＋2e-＝2NH3＋H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋...
化学选修4电化学重要方程式!
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时 阴极：PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)阳极：PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ ...
手机电池上的两块芯片是什么芯片
整个电极板在使用之前先浸泡在稀硫酸溶液中进行电解处理,在阳极,Pb被氧化成为二氧化铅(PbO2),在阴极,形成海绵状金属铅。干燥后,PbO2为蓄电池的正极,海绵状铅为负极。所用电解液为 30%的硫酸(H2SO4),因此这类电池可以也叫酸性蓄电池。放电时,电极反应和电池反应如下: 正极: PbO2 + 2H2O ® PbO2 + SO...
盐酸主要的技术性能及参数
燃烧(分解)产物:氯化氢。5制备方法编辑工业制法工业主要采用电解法。1、将饱和食盐水进行电解,除得氢氧化钠外,在阴极有氢气产生,阳极有氯气产生:2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧,生成氯化氢气体,并发出大量热:H2+Cl2==点燃==2HCl3、氯化氢气体冷却后...
