常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba（OH
常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．溶液的导电能力：a＞b＞c＞dB．溶液的pH：a＜b＜c＜dC．c点溶液和d点溶液均呈碱性D．b点溶液中c（H+）和d点溶液中c（OH-）相等
B、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH＞7，故B正确；
C、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度=
| 0.1mol/L×2×0.01L |
| 0.02L+0.01L |
| 1 |
| 15 |
| 0.1mol/L×2×0.01L |
| 0.02L+0.03L |
| 1 |
| 25 |
故选B．
常温下,向0.1mol\/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH...
所以导电能力是先减小后增大，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH＞7，故B...
常温下,向0.1mol\/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol\/L的Ba(OH)2溶液,生成...
所以酸的体积是20ml，a点为酸溶液体积为20ml，b点混合液体积为30ml，c点体积为40ml，d点为50ml．A、b点酸溶液剩余10ml，d点碱液剩余10ml，酸碱浓度相等，所以酸碱的物质的量相等，虽然b、d两点氢离子和氢氧根的物质的量，
...1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉 ...
A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故A错误；B、从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故B正确；C、a、b两点硫酸没有...
常温下,向0.1mol\/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化...
D
常温下,向0.1mol\/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化...
此时溶液呈中性，a、b呈酸性，d呈碱性；所以A、C正确、D错误。b中所含的H 2 SO 4 的物质的量等于d中所含Ba(OH) 2 的物质的量，但d的体积比b大，故导电性b＞d，c恰好完全反应生成BaSO 4 沉淀，导电性几乎为零，所以B正确。答案选D。点评：通过图像，可以找到滴定终点，来判断酸碱性。
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体积变为原来的1.5倍，SO 4 2 － 的浓度约为0.1 \/1.5=0.0667mol·L －1 ，B项错误；d时刻Ba(OH) 2 过量，c（OH - ）=（0.1×10×2）\/50=0.04mol\/L,C项正确；b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c<d<b<a，D项错误，选C。
...1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液(装置如图1...
A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应生成BaSO4和H2O，则小灯泡由亮逐渐变暗直至熄灭，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，则小灯泡又逐渐变亮，故A正确；B、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反...
...mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液_百度...
导电能力越大；反之，则越小。a溶液中的离子浓度为0.3 mol\/L，b溶液中离子浓度为0.1 mol\/L，c溶液的离子浓度为0，d溶液的离子浓度为0.06 mol\/L，故B项错误；a、b溶液都处于平衡前，故两者的pH小于7，呈酸性。故C项正确；c溶液的pH值为7，d溶液的pH大于7。故D项错误。答案选ABD ...
...mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,_百 ...
H2SO4与Ba(OH)2 1:1反应。浓度相同，需要体积也相同。A对 b点，反应掉10mL，就是H2SO4反应掉一半，剩余H2SO4的物质的量=0.25*0.01=0.0025mol 浓度=0.0025\/(0.01+0.02)=0.083mol\/L B 错 d点是Ba(OH)2过量10mL 过量的物质的量0.01*0.25=0.0025mol OH-的物质的量=0....
(1)向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,写出反应的离子方程式...
（1）H2SO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（2）碳酸钙不溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钙，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故答案为：CaCO3+2H+...
