如：钠投入硫酸铜溶液中
写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成：H+ + Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：
NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑
与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液
正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸
错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-
错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO
4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
如：将铜片插入硝酸银溶液中
错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
错在等号两边电荷不守恒
正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag
5．对微溶物的处理不当
如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
6．离子配比不合理
如：氢氧化钡和硫酸溶液反应
错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH-
为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
3．记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则。
5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6．认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看：反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？
不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应
这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？
“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？
事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：
即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？
“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。
这只是离子的书写，另外补充说明：
离子方程式也要配平，只要在正确的离子前加上＂系数＂，像普通的化学方程式一样就可以了．当然不光要配离子的个数，还要把离子的电子数给配平了．注意！！！
化学离子共存问题
化学离子共存问题在化学实验中常见，理解它们的相互作用有助于避免反应异常或产物不纯。本文将探讨四个主要的原因，导致化学离子无法共存。首先，氧化还原反应是影响离子共存的重要因素。二价硫离子(S2-)具有强还原性，因此不能与氧化性强的离子共存，如高锰酸根离子(MnO4-)、次氯酸根离子(ClO-)，甚至与...
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化学离子问题
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高中化学离子共存问题知识小结
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高考化学必备之离子共存问题
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化学离子共存问题,尽可能列举
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高中化学有关离子大量共存的问题
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化学 离子问题 能把每步怎么分析的说一下嘛
答案选B：由③可知溶液中含有NO2-和Cl-。因为不溶于稀硝酸的沉淀再次肯定是AgCl。并且NO2-与酸反应放出NO2气体。由④可知一定含CO3 2-，不用解释了吧。。
化学离子共存问题
【答案】1.该溶液中肯定存在的离子：Br-、CO32-。2.该溶液中肯定不存在的离子：Fe2+、I-、SO32-。3.该溶液中不能肯定存在的离子是NH4+，如要确认，需进行的实验操作：取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，若生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+。
