高中化学，电离平衡
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后，溶液中的微粒浓度关系为
c（X-）>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否？为何？
2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步？（在写方程式的时候还有考虑离子去向的时候）
根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)
可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L
这时要分两种情况
第一种：若混合后的溶液呈酸性
则溶液中以HX的电离为主，c(X-)>1mol/L，c(HX)<1mol/L
c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
第二种： 若混合后的溶液呈碱性
则溶液中以NaX的水解为主，c(X-)<1mol/L，c(HX)>1mol/L
c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
2.多元弱酸根水解一般只考虑第一步。在中学学习范围里只有下述情况：电离为主的：HSO3-、(H2PO4-)水解为主的：HCO3-、HS-、(HPO42-)。到了大学在普通化学里会用到弱酸解离常数考虑电离水解平衡的~
高中化学电离平衡知识点
1.电离 电离是电解质溶于水或在熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。这里的电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。我们今天要讲的电离平衡它就是相对于弱电解质来说的。2.电离平衡 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又重新结合成弱电解质分子...
高中化学最难的是哪部分
高中化学最具挑战性的部分无疑在于化学平衡与电离平衡。这部分内容涉及繁复的计算题与理论知识，对于多数学生而言，实为不易攻克。相较于其他章节，如化学物质的特性等，这类知识点只要熟记即可取得高分。然而，计算题不仅考验技术，更要求具备优秀的计算能力。化学平衡与电离平衡是化学学科中的深奥领域，需要...
高中化学离子平衡问题
离子平衡又称电离平衡，指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数用K来表示，称电离常数或离解常数。对于弱电解质是弱酸的水溶液，其离解平衡常数即为酸度常数Ka;弱电解质是弱碱的水溶液，其离解平衡常数为碱度常数Kb。
高中化学电离平衡
已知［OH-］=0.1mol\/L，水电离出的C［H+］=1×10-13mol\/L [2]已知PH=9 ，即［H+］=1×10-9mol\/L，所以 水电离出的C［H+］=1×10-9mol\/L ［1］①手头没有对数表，做不了。［1］③没有水解度，做不了。
高中化学电离平衡!求教!!
前者影响，后者不影响，前者因为HF是弱电解质，所以由水电离的一部分H+离子和F-离子发生了水解，即H+ +F-=HF,所以导致水的电离向正向移动：H2O=H+ +OH-，后者因为KOH，HBr都是强电解质，所以不考虑水解
高中化学弱电解质的电离
电离过程就达到了平衡状态。弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。弱电解质的电离是可逆的，电离平衡是动态平衡，在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。
高中化学4大平衡比较
高中化学中，化学平衡是平衡原理学习的基础知识，是对化学界中所有平衡的概括性总称，其中化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。所以真正要对比的是三大平衡。1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）（如：水部分电离出氢离子和...
高中化学电离平衡
所以总浓度应变为起始的一半，即0.05mol\/L 注: Ka值其实可以通过前面的平线判断，很可惜这个图画的不是很好。有一个推论就是当溶液中弱酸浓度和对应盐浓度相等时（不考虑弱酸的电离和盐的水解），pH值=pK值。你可以看下面这个图 当然这个推论在高中并不会提及，因此还是要用最基本的方法比较保险。
化学电离平衡
这在离子共存问题中常常考到。2、弱碱阳离子结合了OH—，弱酸根阴离子结合了H+，所以能相互促进水解。或者看作把对方水解产生的离子结合掉了，因此促进了水解平衡的向右移动。3、不可能的是BC，因为都违背了溶液中的电荷守恒规律，即正、负电荷总量相等 ，电性相反。4、能说明氨水是弱碱的事实应该有BC...
高中化学中的电离平衡的定义是什么?
意思是：氯气和水反应，使水中有一定量的氯离子，但这个含量不会无限增大，达到一定浓度就不再反应了（宏观上是这样），这时就叫电离平衡。因此，我们就事先在水中加入氯化钠，形成饱和食盐水，这时水中的氯离子就已经达到了电离平衡，不会再与氯气反应，所以就可以用来收集氯气了。
