①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.
先看溶液的物理性质,即颜色（有一些离子的颜色很典型）,味道等
然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-
可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子；
同时也可以排除掉会与氢氧根产生沉淀的,和氢离子反应产生气体的离子,以及可以将与以上已经确定存在离子反应,不可共存的离子排除掉；
最后,根据酸碱性以及阴阳离子个数判断剩余的离子.
一般呈中性的溶液到最后都会用到阴阳离子相等来判断的.
高中怎么判断离子是否能大量共存 简单归类几个分类
高中怎么判断离子是否能大量共存 ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）....
大量共存的离子怎么判断
1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。不能共存例子举例 (1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca...
大量共存的离子怎么判断
2.溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。3.要求“大量共存”
化学离子能不能大量共存怎么判断
离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－与Br－、H＋与S2O32－等；(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－...
怎么判断离子能否大量共存
一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强...
请问离子大量共存怎么判断? 高2化学
从以下方面去考虑，会反应生成沉淀，气体和水的不能大量共存，会生成弱电解质，如H+和CH3COO-会反应生弱电子醋酸不能大量共存，会发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如三价铁与碘离子，会彻底双水解的不能大量共存，题目中C中，三价铁在PH为3.4左右就可以生成氢氧化铁而不能共存，D中Fe3+ ...
怎么判断离子在溶液中有可能大量共存
常见的有色离子有：Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO4- 等。用以上原则来判断近几年的高考题如下： 例（1996）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（A）K+、Na+、HSO3-、Cl-；（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-（C）NH4+、K+、Cl-、NO3-；（D）K+、Na+、ClO-、S2-用规律的第二条...
大量共存的离子怎么判断
判断大量共存的离子的方法如下：1、离子的性质：不同离子具有不同的化学性质，例如电荷、半径、电子构型等。这些性质决定了离子之间的相互作用力，从而影响它们是否能够共存。2、溶液的pH值：pH值反映了溶液中的氢离子浓度。当溶液的pH值较高时，氢离子浓度较低，此时碱性离子（如钠离子、钾离子）更容易...
大量共存的离子怎么判断
1首先看有没有沉淀，如果有沉淀的话呢，一般是可以溶解的沉淀或者不可溶解的沉淀沉淀有氯化银，硫酸钡等等。可以溶解的沉淀在放酸，碱或者盐的时候就会发现沉淀消失。2然后要看的是看溶液的颜色，首先如果溶液颜色是黄的话，那有可能是铁离子铜离子。如果溶液是无色透明的话，有可能没有铁离子或者铜...
化学的离子大量共存怎么判断啊
1.根据沉淀判断，如：氯离子和银离子会形成氯化银沉淀，所以这两个离子不能共存。（注：需要熟记沉淀物质的分子式）2.根据是否生成气体：如：氢离子和碳酸根离子 3.根据是否生成水，如：氢离子和氢氧根离子 4.根据是否会发生氧化还原反应：如：高锰酸根离子和负二价硫离子，（注：需熟记一些常见的强...
