水呢,从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢,多数是离子晶体甚至是原子晶体.
这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低,高.高
在这几种晶体里呢.分子晶体之间的分子力是最小的,最高的是原子晶体(金刚石就是原子晶体.)离子晶体次之(像什么食盐啊就是离子晶体)这种力呢,成为"键"如分子键 离子键
当你把固体物质溶于水后呢,这个混合物质里面就同时存在有分子键和离子键或是分子键和原子键.
这个帐应该会算吧,一个大的加一个小的,他们的平均值肯定就比小的要大了啊..
在结合上面的原因,你可以清楚点了把
为什么在水中加入盐后,水的凝固点降低,沸点升高?
这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低,高.高 在这几种晶体里呢.分子晶体之间的分子力是最小的,最高的是原子晶体(金刚石就是原子晶体.)离子晶体次之(像什么食盐啊就是离子晶体)这种力呢,成为"键"如分子键 离子键 当你把固体物质溶...
水中加入少量盐后凝固点和沸点如何变化
水中加入少量盐后凝固点降低,用化学知识解释是因为水的凝固是氢键的结合,混入其他物质一般会破坏氢键之间的结合,使水变得更难凝固,所以一般凝点降低. 盐又是一种离子化合物,它对氢键的破坏力又是属于比较强的.用物理知识解释就是水中有了盐离子, 因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸...
水加盐后沸点和熔点会有什么变化?
熔点（准确地说应该是凝固点）降低，沸点升高。原理是稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂的蒸汽压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。具体原理如下：沸点的升高 ...
盐和水的凝固点哪个更低?
1. 盐水的凝固点低于纯水，这是因为盐溶解在水中会降低溶液的凝固点，同时提高其沸点。2. 这一现象的原理在于，盐水混合物中盐分子与水分子的大小和性质不同，盐分子的存在会干扰水分子正常的排列顺序，从而导致盐水的凝固点降低。3. 基于这一原理，人们在冬季降雪时会撒盐以加速融雪过程。
沸点和凝固点2为什么水加入盐后凝固点降低
物理化学的一个经验定律是：二组份体系的沸点升高，冰点降低。从微观上看， 当盐（NaCl）加入到水中后， 发生电离，形成Na正离子和Cl负离子。而水分子（H2O）的O的一端与正离子缔合，H的一端与负离子缔合。液态物质发生凝固时，分子要发生有序排列。加入盐的水分子因为上述的缔合，在水的正常凝固点...
水加盐后沸点和熔点会有什么变化?
熔点（准确地说应该是凝固点）降低，沸点升高。原理是稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂的蒸汽压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。具体原理如下：沸点的升高 ...
为什么加盐可以降低水的凝固点
简单来说，水中加入盐离子后，表面上的水有一部分被盐占用了。因此，水的蒸汽压下降了。而冰的蒸汽压是恒定的。为了使冰和溶液的蒸汽压相等，需要更低的温度。由于冰的蒸汽压下降速度比水溶液快，因此需要更冷的温度才能达到平衡，这导致了凝固点的降低。例如，在盐水中，由于盐离子的存在，水分子与...
为什么将盐放入水中,水的凝固点会下降
和沸点升高一样，溶液的凝固点降低ΔTf也和Δp成正比，因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。即：ΔTf=Kf bB"以上是物理化学的解释.说白了就是水中有了盐离子, 因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的...
水加盐凝固点降低,为什么?试结合有关化学知识从微观角度分析. RT_百度...
水中加盐以后,就变成了盐溶液.在溶液中,溶质粒子总是互相分离,并被溶液粒子所包围.正是这些溶质粒子的存在,使得水分子的结晶变得更难,必须把温度降到0度以下,固体才能形成.其实,溶液也正是因为这样,沸点就生高了.所以一般来说混合物的熔点要比纯净物低,沸点比纯净物高.
水加盐凝固点降低,为什么?试结合有关化学知识从微观角度分析。_百度知 ...
水中加盐以后，就变成了盐溶液.在溶液中，溶质粒子总是互相分离，并被溶液粒子所包围。正是这些溶质粒子的存在，使得水分子的结晶变得更难，必须把温度降到0度以下，固体才能形成。其实，溶液也正是因为这样，沸点就生高了.所以一般来说混合物的熔点要比纯净物低，沸点比纯净物高。
