求高人解一道化学题 需求详细解题过程 谢谢

Question

实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，回答下列问题：
1）当二氧化锰完全反应时，理论上可制的标准状况下的氯气多少体积？
2）将反映后剩余的溶液用水稀释至500ml，则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？（设不考虑反应过程中加热时盐酸的挥发损失）
做是做出来了，就是不知道做对了吗？能把解题步骤说下吗？

Answer 1

解：
第一步，因为是二氧化锰完全反应，所以求17.4克的二氧化锰多少摩尔，再根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，知道，多少摩尔的二氧化锰生成多少摩尔的氯气，然后就知道标准状况下的体积是多少。
第二步，还是二氧化锰完全反应，用去了多少浓盐酸，然后用200克36.5%的浓盐酸减去用去的，就是剩余的HCl的量，用水稀释，HCL的量不变啊。
这道题主要是考察了，摩尔定律，能量守恒，物质的量，液体的物质的量浓度求法等几个问题，把基本的概念搞明白，再结合一下就明白了！！！基础很重要。

Answer 2

n(Cl2)=17.4/(55+32)
V=22.4n(Cl2)
c(Cl-)=[200*36.5%/36.5 - 2n(Cl2)]/0.5